Для того,чтобы определить,какая щелочь была использована для реакции и какая соли получится в конце надо определить как относятся между собой количества хлорида аммония и кислоты: n(щелочи)=m/M=10,7/53,5=0,2 моль n(H3PO4)=m/M=19,6/98=0,2 моль Значит на 1 моль хлорида аммония приходится 1 моль кислоты. Теперь,есть 2 варианта взаимодействия щелочи с хлоридом аммония: 1)NH4Cl+MeOH=NH3+MeCl+H2O 2)2NH4Cl+Me(OH)2=2NH3+MeCl2+2H2O При любом варианте,на 1 моль NH4Cl приходится 1 моль щелочи,а это означает,что какая щелочь взята-неважно. Теперь,так как мы определили молярное соотношение хлорида аммония и кислоты нам подходит только одно уравнение взаимодействия: H3PO4+NH3=NH4H2PO4(так как на 1 моль аммиака приходится 1 моль хлорида аммония и 1 моль кислоты) Значит искомая соль NH4H2PO4,а ее m=n*M=0,2*115=23 г
m(FeCI₃)-? 1. Определим количество вещества n в 67,2л хлора.: n=V÷Vm n(CI₂)=V(CI₂)÷Vm=67,2л.÷22,4л./моль=3 моль 2. Определим количество вещества n в 100г. железа: n=m÷M M(Fe)=56г./моль n(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)=100г.÷56г./моль=1,785моль 3. Запишем уравнение реакции взаимодействия железа с хлором: 2Fe +3CI₂ = 2FeCI₃ 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 2моль железа реагирует 3моль хлора, а у нас в условии 1,785моль железа и 3 моль хлора. Делаем вывод, что хлор находится в избытке и дальше задачу будем решать используя данные железа. По условию задачи из 2моль железа образуется 2моль хлорида железа(III), значит из 1,785моль железа образуется 1,785мольхлорида железа(III). 5. Определяем молярную массу хлорида железа(III) и его массу количеством вещества 1,8моль: M(FeCI₃)=56+35.5×3=162.5г./моль m=n×M m(FeCI₃)=n(FeCI₃)×M(FeCI₃)=1,782моль×162,5г./моль=290,06г. 6. ответ: при взаимодействии 100г. железа с 67,2л. хлора образуется хлорид железа(III) массой 290,06г.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
