с химией. если будет всё верно! Решить нужно обязательно 1234 и любой вариант либо 2, либо 3​

Народный фронт во Франции стал ответом на попытку организации фашистами путча 6 февраля 1934 г. с попыткой захвата парламента. 9 февраля 1934 г. в Париже под руководством компартии Франции и левой профсоюзной организации Унитарная всеобщая конфедерация труда (УВКТ) была проведена 30-тысячная антифашистская демонстрация. 12 февраля 1934 г всеобщая стачка протеста против фашизма, к организации которой присоединились также французские социалисты и основная профсоюзная организация Франции — Всеобщая конфедерация труда (ВКТ). 27 июля 1934 г. коммунистическая и социалистическая партии Франции подписали пакт о единстве действий в борьбе против фашистов. 14 июля 1935 г. состоялось решающее событие: объединение на огромной антифашастской демонстрации трех основных левых сил Франции — коммунистов, социалистов и радикалов. Участники завершившего демонстрацию митинга дали клятву добиваться роспуска фашистских объединений. Был создан Национальный комитет Народного фронта и комитеты на местах, разработана общая программа. В мае 1936 г. партии Народного фронта одержали победу на парламентских выборах во Франции. В 1936—38 гг. опиравшиеся на Народный фронт правительства (коммунисты в них не входили, но их поддерживали) провели законы, улучшающие положение рабочих и крестьян и запрещающие фашистские организации. Несмотря на раскол социалистами и радикалами Народного фронта в 1938 г., он сыграл свою историческую роль, предотвратив установление фашистской диктатуры во Франции еще в середине 30-х гг.

Цвета различных индикаторов в растворах кислот и щелочей приведены в таблице 8-6. С их определяют кислотность или щелочность раствора. Для проявления окраски достаточно добавить в исследуемый раствор всего лишь 1-2 капли 0,1% раствора индикатора.

Таблица 8-6. Окраска индикаторов в растворах щелочей и кислот.

Цвет индикатора в растворах:

Название индикатора:

в кислых

в нейтральных

в щелочных

Лакмус

Фенолфталеин

Метилоранж

красный

бесцветный

красный

фиолетовый

бледно-розовый

оранжевый

синий

малиновый

желтый

Индикаторы можно условно считать слабыми кислотами, соли которых в растворе имеют иную окраску. Эта окраска не зависит от атома металла, входящего в состав соли. Например, запишем формулу лакмуса в виде "кислоты" НЛ (здесь Н – атом водорода, а Л – часть молекулы лакмуса, имеющей сложное строение). В растворах изменение окраски лакмуса происходит в результате реакции нейтрализации:

HЛ

+

NaOH

=

NaЛ

+

H2O

эти молекулы окрашивают раствор в красный цвет

эти молекулы окрашивают раствор в синий цвет

А вот как изменяет окраску растворов индикатор фенолфталеин НФ:

HФ

+

NaOH

=

NaФ

+

H2O

эти молекулы бесцветны

эти молекулы окрашивают раствор в малиновый цвет

Если после появления малиновой окраски в щелочной раствор фенолфталеина добавить избыток какой-нибудь кислоты, то произойдет обратная реакция и раствор вновь станет бесцветным:

NaФ

+

HCl

=

HФ

+

NaCl

малиновый

бесцветный

Изменение окраски фенолфталеина при нейтрализацииВ опыте из "Единой коллекции образовательных ресурсов" показывается, как такой индикаторный переход (изменение цвета раствора) происходит при нейтрализации раствора NaOH уксусной кислотой CH3COOH.

Изменение окраски происходит резко – как только в растворе не останется NaOH. На этом явлении основано определение неизвестной концентрации раствора какого-нибудь основания или кислоты с добавления раствора кислоты или основания известной концентрации. Такой называется титрованием.

Титрование проводится с бюретки – стеклянной трубки с краником, на которую нанесены деления с точностью до 0,1 мл. В бюретку наливают раствор кислоты или щелочи точно известной концентрации (рис.8-1).

Допустим, надо определить концентрацию раствора NaOH. Точно отмеренный объем этого раствора наливают в колбу для титрования, добавляют индикатор (рис. 8-1а) и по каплям приливают из бюретки раствор кислоты, концентрация которого известна. С бюретки точно измеряется объем кислоты, необходимый для полной нейтрализации раствора - в этот момент окраска раствора исчезает (рис. 8-1б). Поскольку точно известна концентрация кислоты, взятой для титрования, не составляет труда рассчитать и концентрацию щелочи.