Из 300кг пирита в составе которого 90% дисульфида железа (ii), получится 60% серная кислота найти массу серной кислоты

4FeS2+11O2--> 2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2-->2SO3 
SO3+H2O--->H2SO4
1) m(FES2) = m техн* ω(Fes2)= 300*0,9=270 кг
2) v(FeS2)= m|M= 270| 120=2,25 кмоль
3) v(SO2)=  *v(FeS2)=2v(FeS2)= 4,5 кмоль
4)v(SO3)=  v(SO2)=4,5 кмоль

5) v(H2SO4)= v(SO3)=4,5 кмоль
6) m(H2SO4)= v*M= 4,5*98=441  кг
7) m раствора(H2SO4) = m(H2SO4)| ω=441| 0,6=735  кг