Al2O3 - оксид алюминия. Амфотерный оксид. Степень окисления Al: +3, O: -2
H3PO4 - фосфорная кислота. Трёхосновная, кислородная. Степень окисления H: +3, P: +5, O: -2
Ba(OH)2 - гидроксид бария. Растворимое основание или щёлочь. Основный гидроксид. Степень окисления Ba: +2, гидроксо-ион OH: -1
KCl - клорид калия. Соль соляной ксилоты. Средняя соль. Степени окисления K: +1, Cl: -1
CO - оксид углерода (II). Несолеобразующий оксид. Степени окисления C: +2, O: -2
HCl - хлороводородная или соляная кислота. Одноосновная. Бескислородная. Степени оксиления H: +1, Cl: -1
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
BaCl2+Na2SO4=BaSO4(осадок)+2NaCl
в осадок в результате обработки избытком сульфата натрия выпадает сульфат бария (идет только реакция с хлоридом бария, реакция с хлоридом натрия не идет)...
количество вещества сульфата бария, выпавшего в осадок: m(BaSO4)/M(BaSO4)=(46.6г)/(233г/моль)=0,2 моль
карбоната бария было также 0,2 моль...
зная количество вещества и молярную массу карбоната бария (197 г/моль), находим массу карбоната бария: 0,2*197=39,4 г.
теперь находим долю карбоната бария в его смеси с карбонатом натрия:
m(BaCO3)*100%/(m(BaCO3)+m(Na2CO3))=39.4*100/50=78.8%
