1)2Al+3Cl2=2AlCl3(реакция соединения)
CaO+2HCl=CaCl2+2H20 (реакция обмена)
2)K2S+Pb(NO3)2=2KNO3+PbS (В результате реакции выпадает осадок черного цвета - PbS)
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl (В результате реакции выпадает бурый осадок Fe(OH)3)
3)2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
реакция с идёт с поглощением тепла значит реакция эндотермическая
4)2HgO+C=2Hg+CO2(газ)
ню(CO2)=5.6/22.4=0.25 моль
по реакции CO2:HgO:C=1:2:1 значит
ню(HgO)=0.5 моль
ню(C)=0.25 моль
m(HgO)=216*0.5=108г
m(C)=12*0.25=3г
5)ZnO+2HCl=ZnCl2+H2(газ)
m(ZnOчист)=3*0.995=2.985г
ню(ZnO)=2.985/81=0.037 моль
по реакции ZnO:ZnCl2=1:1
ню(ZnCl2)=0.037 моль
m(ZnCl2)=0.037*136=5.032г
1) Температура кипения и замерзания растворов зависит от давления пара над растворами.
Жидкость закипает при такой температуре, при которой давление насыщенного пара делается равным внешнему давлению. Но вследствие понижения давления пара над раствором, температура кипения раствора всегда выше, чем у чистого растворителя.
Замерзает жидкость при той же температуре, при которой давление пара вещества в твердом состоянии становится равным давлению пара над раствором, раствор будет замерзать при более низкой температуре, чем чистый растворитель.
Второе следствие закона Рауля. С увеличением концентрации раствора температура кипения повышается, а температура замерзания понижается прямо пропорционально его моляльности.
Криоскопическая и эбуллиоскопическая постоянные зависят только от природы растворителя и не зависят от природы растворенного вещества.
2) 1) HNO3 = H (+) + NO3 (-) 2 иона
2) CaCl2 = Ca (2+) + 2Cl (-) 3 иона
3) Ca (OH) 2 = Ca (2+) + 2OH (-) 3 иона
4) Na3PO4 = 3 Na (+) + PO4 (3-) 4 иона
Правильный ответ 4) Na3PO4 = 3Na (+) + PO4 (3-) 4 иона
Объяснение:
