1. Ряд формул веществ, в котором степень окисления серы уменьшается:
а) SO3 → FeS → SO2
б) MgS → S → SO2
в) SO2 → S → H2S
г) S → H2S → Al2S3
2. Неметаллические свойства в ряду химических элементов O → Se → S → As:
а) изменяются периодически
б) не изменяются
в) ослабевают
г) усиливаются
3. Уравнение реакции, в которой элемент сера является восстановителем:
а) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
б) S + O2 = SO2
в) 2Li + S = Li2S
г) SO3+ H2O = H2SO4
4.Свойство, характерное для серы:
а)хорошо растворимая в воде
б)имеет металлический блеск
в)твердое вещество желтого цвета
г)проводит электрический ток
5.Оксид серы реагирует с веществом, формула которого:
а)H2SO3
б)NaOH
в)SiO2
г)Cu
6.Сокращенное ионное уравнение реакции , соответствующее молекулярному H2SO4+Zn = ZnSO4 + H2
а) H++OH- = H2O
б) SO3 + 2OH- = SO42- + H2O
в) 2H+ + Zn = Zn2+ + H2
г) Ba2+ + SO42- = BaSO4
490 г х г
Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
98 г 142 г
1.Находим по уравнению теоретически возможную массу выхода соли:
При взаимодействии 98 г кислоты образуется 142 г,а
при -- // -- 490 гх г, откуда
х=490*142/98=710 г
2. Теперь найдем фактическую массу(Чтобы не путаться,запомнить,что теоретический выход всегда больше фактического):
710 г - это 100%,а
у г85%, откуда у=710*85/100=603,5 г
ответ: 603,5 г составляет масса соли при взаимодействии 490 г H2SO4 c Na2O при выходе продукта 85%
