Осуществить превращение H2O - O2 - CaO - Ca(NO3)2

Хлорид железа(lll) FeCI₃
 при соединении простых веществ железа и хлора:
Хлор является сильным окислителем и он от атома железа может максимально отнять три электрона. Поэтому степень окисления железа равна +3, а хлора -1  2Fe⁰ + 3CI₂⁰ = 2Fe⁺³CI₃⁻
(2 моль железа может отдать шесть  электронов, 6 атомов хлора могут их принять).
 
При взаимодействии железа с соляной кислотой.  ион водорода является не сильным окислителем и ему для восстановления необходим 1 электрон,  он может от атома железа отнять его, поскольку железо может отдать 2 электрона, то соединение будет : FeCI₂     Fe⁰ + 2H⁺CI = FeCI₂ + H₂⁰

Дано:

m(NaNO₃)=9,2г.

m(H₂SO₄)=9,8г.

m(NaHSO₄)-?

1. Определим молярную массу нитрата натрия иего количество вещества в 9,2г.:

M(NaNO₃)=23+14+48=85г./моль

n(NaNO₃)=9,2г.÷85г./моль=0,1моль

2. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 9,8г.:

M(H₂SO₄)=2+32+48=98г./моль

n(H₂SO₄)=9,8г.÷98г./моль=0,1моль

3. Запишем уравнение реакции:

NaNO₃ + H₂SO₄(конц)=NaHSO₄ + HNO₃

а)по уравнению реакции нитрат натрияи серная кислота реагируют в равных количествах: 1моль NaNO₃  и 1моль  H₂SO₄;

б)в условии задачи 0,1моль NaNO₃ и 0,1моль H₂SO₄.

д) делаем вывод, что задачу можно решать используя и нитрат натрия, и серную кислоту.  

4.  Определим молярную массу гидросульфата натрия и его массу количеством вещества 0,1моль: M(NaHSO₄)=23+1+32+64=120г./моль  

m(NaHSO₄)=n(NaHSO₄)xM(NaHSO₄)=0,1мольх120г./моль=12г.

6. ответ: при взаимодействии 9,2г. нитрата натрия и 9,8г.серной кислоты образовался соль гидросульфат натрия массой 12г.