В природных водах железо присутствует в виде гидрокарбоната железа (II). Как, используя этот факт, можно объяснить, что накипь на стенках чайника никогда не бывает белого цвета? При необходимости напишите уравнения реакций.

1) азотная кислота состоит из водорода (H), азота (N), кислорода (O)
Mr(HNO3) = 1 + 14 + 16*3 = 63
ДаНо:
HNO3
Найти: m(H):m(N):m(O)
Решение:
m(H):m(N):m(O) = Ar(H):Ar(N): 3Ar(O) = 1:14:16*3 = 1: 14: 48
2) 
ДаНо:
H2S
Найти: W(H), W(S)
Решение:
Mr(H2S) = 1*2 + 32 = 34
W(э) = (Ar(э) * n(э))*100 \Mr(в-ва)
W(H) = (1*2)*100%\ 34 = 5,9%
W(S) = (32*1)*100%\ 34 = 94,1%
ответ: W(H)  = 5,9%,  W(S) =  94,1%
3) О(2)  - 2 атома кислород или 1 молекула кислорода
4O(2) -4 молекулы кислорода
3O - 3 атома кислорода
4) 
III     II
Cr2O3
I      II
Ag2O
IV  II
SiO2

1. Дано: 
m(K2O)=156г 

Найти: n(K2O)-? 

 Решение: 
n(K2O)= m/M
M(K2O)= 94г/моль
n(K2O)≈2 моль
ответ: ≈2 моль 

2. Дано: 
n(CaCL2)=0.2 моль

m(CaCL2)-? 

Решение: 
m(CaCL2)=n×M
M(CaCL2)= 111г/моль
m(CaCL2)=0.2 моль × 111г/моль=22.2 г
ответ: 22.2 г 

3. Дано:
FeSO4

ω(Fe)-?
ω(S)-? 
ω(O)-? 

Решение: 
ω(Fe)=Ar(Fe)/M(FeSO4) 
ω=37%
ω(S)=Ar(S)/M(FeSO4) 
ω(S)=21%
ω(O)=Ar(O)×4/M(FeSO4)
ω(O)=42%
ответ: ω(О)=42%; ω(Fe)=37%; ω(S)=21%

4. Дано: 
m(Zn)=6.5 г 

V(H2)-? 

Решение: 
Zn+2HCl-->ZnCl2+H2
1моль 2моль 1 моль  1 моль
n(Zn)=m/M
n(Zn)=6.5г/65г/моль
n(Zn)=0.1моль 
n(Zn)=n(H2), ⇒n(H2)=0.1моль 
V(H2)= n×Vm
V(H2)=0.1моль×22.4 л/моль
V(H2)=2.24л
ответ: V(H2)=2.24 л

5. Дано: 
BaCl2=141.6 г 

m(BaSO4)-? 

Решение: 
BaCl2+Na2SO4 --->2NaCl+BaSO4
1 моль  1 моль   2 моль   1 моль 
n(BaCl2)=m/M
n(BaCl2)=141.6г/208г/моль
n(BaCl2)≈0.7моль
n(BaCl2)=n(BaSO4),⇒n(BaSO4)=0.6моль
m(BaSO4)=n×M
m(BaSO4)=0.7моль×233г/моль
m(BaSO4)=163.1 г
ответ: m(BaSO4)=163.1 г 

Пояснение к задаче №5.
Осадком являет BaSO4, т.к. Ba не растворяется в соединении SO4