Краствору силиката калия массой 20.53г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. вычислите массу образовавшегося осадка.

K2SiO3+Ca(NO3)2=CaSiO3+2KNO3

m(K2SiO3)=(20.53г*15%)/100%=3,08г

n(K2SiO3)=3,08г/154г/моль=0,02моль

n(K2SiO3)=n(CaSiO3)

m(CaSIO3)=0.02моль*116г/моль=2,32г

K2SiO3+Ca(NO3)2 -> 2KNO3+CaSiO3

 CaSiO3-осадок

m(p.в.)(K2SiO3)= 20.53*15\100=3.0795=3.08

M(K2SiO3)=39*2+28+16*3=154

n(K2SiO3)=3.08\154=0.02

n(K2SiO3)=0.02=n(CaSiO3)

M(CaSiO3)=40+28+16*3=116

m(CaSIO3)=0.02*116=2.32

ответ: m(CaSIO3)=2.32