1 Вопрос. Вычислить титр 0,1 н раствора Ca(OH)2 2 Вопрос. до какого объёма надо разбавить 1 л 0.5 н раствора hno3 чтобы получить раствор с титром =0.0063г/мл

1 Вопрос: Вычислить титр 0,1 Н раствора Ca(OH)2

Чтобы вычислить титр раствора Ca(OH)2, нам необходимо знать его молярную массу и концентрацию.

Mолярная масса Ca(OH)2 = (40.08 g/mol) + (2 * 16.00 g/mol) + (2 * 1.01 g/mol) = 74.10 g/mol

Концентрация раствора обозначена в Н (Нормальность) и определяется как количество эквивалентов растворенного вещества на литр раствора.

1 л раствора = 1000 мл раствора

Концентрация 0,1 Н раствора Ca(OH)2 указывает, что на 1 литр раствора приходится 0,1 моль Ca(OH)2.

Теперь мы можем вычислить массу Ca(OH)2, содержащуюся в 1 литре раствора.

Масса = молярная масса * количество молей
Масса = 74.10 g/mol * 0.1 mol = 7.41 г

Таким образом, титр 0,1 Н раствора Ca(OH)2 составляет 7.41 г/л.

2 Вопрос: До какого объема нужно разбавить 1 л 0.5 Н раствора HNO3, чтобы получить раствор с титром 0.0063 г/мл.

Для решения этой задачи мы снова используем массовую концентрацию и объемы растворов.

Мы знаем, что масса и концентрация раствора непосредственно связаны.

Массовая концентрация = масса растворенного вещества / объем раствора

Мы хотим получить раствор с титром 0.0063 г/мл. Таким образом, мы хотим, чтобы 1 мл раствора содержало 0.0063 г HNO3.

Масса 0,5 Н раствора HNO3 = 0.5 г/мл * 1000 мл = 500 г

Давайте предположим, что после разбавления объем раствора станет V мл.

Масса раствора HNO3 после разбавления = масса перед разбавлением = 500 г

Мы знаем, что массовая концентрация = масса растворенного вещества / объем раствора. Таким образом, мы можем записать следующее уравнение:

0.0063 г/мл = 500 г / V мл

Чтобы решить это уравнение, мы можем переместить V на одну сторону уравнения:

V = 500 г / 0.0063 г/мл = 79,365.08 мл

Таким образом, до объема около 79,365 мл, нам нужно разбавить 1 л 0.5 Н раствора HNO3, чтобы получить раствор с титром 0.0063 г/мл.