Добавить во все колбы по кусочку меди. Серная кислота прореагирует с выделением бесцветного газа с запахом жженых спичек (SO2). Азотная кислота прореагирует с выделением бурых паров диоксида азота NO2. Соляная кислота будет медленно растворять кусочек меди без газовыделения. Cu + 2H2SO4(к.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O Cu + 4HNO3(к.) = Сu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 2Cu + 4HCl(к.) + О2 = 2CuCl2 + 2H2O
Есть проще: концентрованная серная кислота - вязкое вещество, а концентрованная азотная кислота окрашена в желтый цвет из-за присутствия оксидов азота.
Математическая формулировка закона разбавления Оствальда Закон Оствальда справедлив для бинарных электролитов, т.е. веществ, молекулы которых в растворе распадаются надва иона – катион и анион. В случае сильных электролитов, когда α близка к 1, знаменатель дроби стремится к нулю, а константа диссоциации Кд – к бесконечности. Однако в случае слабых электролитов величина (1 – α) очень мало отличается от единицы. Действительно, если α = 0,01, то (1 – 0,01) = 0,99, т.е. практически 1. Таким образом, для слабых электролитов закон разбавления Оствальда можно записать в более простом виде: Приведем простой пример его практического использования – вычислим точно степень диссоциации в 0,1 н растворе уксусной кислоты, если ее константа диссоциации Кд = 1,8·10–5. Поскольку электролит слабый (Кд много меньше 1), можно воспользоваться законом разбавления для слабых электролитов: К = α2С. Отсюда: Подставляя в эту формулу численные значения, получим:
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
