А) Определите массу серной кислоты, которую можно получить из 5,5 моль технического оксида серы (VI), если он содержит 10% примесей. В) Определите потери оксида азота (IV) при получении азотной кислоты, если при проведении стандартной реакции её получили 61,2г.

1. массовую долю находим по формуле w%= m(в-ва)\m(р-ра)х100%=15\215х100%=7% если не в процентах тогда=0,07
2.необходимо рассчитать массу действующего вещества без примесей
=120х0,85=102 г
2Al+3 H2SO4= Al2(SO4)3+3H2
находим число молей алюминия=102\27=3,8 моль
число молей водорода=3,8 \2х3=5,7 моль
объем водорода=5,7х22,4=127 литра
3.K2CO3=K2O+CO2
молярная масса карбоната калия=138 г\моль
молярная масса оксида калия=78+16=94 г\моль
находим количество молей  оксида карбоната калия=120000\94=1276,6 моль.Сколько молей необходимо  получить,столько молей и надо взять по закону сохранения массы вещества
масса карбоната калия=1276,6 мольх138 г\моль=176,17кг
4.масса соляной кислоты =200х 0,245=49 г
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
находим число молей соляной кислоты=49\36,5=1,34 моль
число молей хлорида меди(2) 1,34 \2=0,67 моль
масса хлорида меди(2)=0,67х135г\моль=90,62 г
135- молярная масса хлорида меди
5.масса  сульфата меди(2)=160х0,15=24 грамма
CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4
молярная масса сульфата меди=160 г\моль
молярная масса гидроксида меди =98г\моль
находим число молей сульфата меди(2)=24\160=0,15 моль
столько же молей гидроксида меди
масса гидроксида меди=0,15х98=14,7 г

Когда происходит нарушение оболочки алюминиевого кабеля, происходит контакт металла с влажным воздухом. В результате этого происходит коррозия алюминия.

Процесс коррозии алюминия во влажном воздухе можно представить следующим образом:

1. На поверхности алюминия происходит реакция окисления:

2Al(s) + 3H2O(l) - 6e- -> Al(OH)3(s) + 6OH-(aq)

В результате этой реакции образуется гидроксид алюминия (Al(OH)3) и гидроксид-ион (OH-).

2. Гидроксид-ионы реагируют с кислородом воздуха:

2OH-(aq) + O2(g) + 2H2O(l) - 4e- -> 4OH-(aq)

В результате этой реакции образуются дополнительные гидроксид-ионы.

Суммарные электронные процессы коррозии алюминия:

2Al(s) + 6H2O(l) + 3O2(g) -> 2Al(OH)3(s)

Схема коррозионного гальванического элемента:

Алюминий (Al) — влажный воздух (H2O, O2) — свинцовая оболочка с нарушением.

Процесс коррозии алюминия влажным воздухом является электрохимической реакцией, где алюминий служит анодом (местом окисления) и воздух служит катодом (местом восстановления). Этот процесс является гальванической коррозией, так как происходит передача электронов между алюминием и воздухом через электролит (влажный воздух).