Тест по темам «Периодическая система химических элементов» и «Движение электронов в атомах»  
1.С увеличением порядкового номера элемента в периоде:

радиусы атомов увеличиваются;

радиусы атомов уменьшаются

радиусы атомов не изменяются;

сначала увеличиваются, затем уменьшаются

2.Радиус какого атома больше:

Na;

Mg;

Al;

S.

3. Место химического элемента в периодической системе Д.И.Менделеева определяется:

количеством электронов на внешнем энергетическом уровне атома;

количеством нейтронов в ядре атома;

зарядом ядра атома;

массой атома.

4.Как определить, используя периодическую систему химических элементов Д.И.Менделеева, количество энергетических уровней атома

по порядковому номеру элемента;

по номеру группы;

по номеру ряда;

по номеру периода.

5.Сколько энергетических уровней у атома скандия:

1;

2;

3;

4.

6.  В периоде периодической системы химических элементов с увеличением заряда ядер их атомов

усиливаются металлические свойства;

усиливаются неметаллические свойства;

ослабевают металлические свойства;

ослабевают неметаллические свойства.

7. Элемент с металлическими свойствами, возглавляющий большой период периодической системы химических элементов

медь;

серебро;

калий;

золото.

8 . В главных подгруппах периодической системы с увеличением заряда ядер атомов:

усиливаются металлические свойства;

усиливаются неметаллические свойства;

ослабевают металлические свойства;

ослабевают неметаллические свойства.

9. Возглавляет главную подгруппу четвертой группы периодической системы химических элементов:

селен;

углерод;

титан;

кремний.

10. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у:

кислорода;

серы;

селена;

теллура.

11. Общая формула высших оксидов элементов четвертой группы:

ЭО2;

Э2О5

ЭО3;

Э2О.

12. Номер химического элемента, электронная формула которого 1s22s22p3:

№ 2;

№ 3;

№ 5;

№ 7.

13. У атома кальция число валентных электронов равно:

1;

2;

8;

10.

14. Низшая валентность хлора:

1;

3;

7;

4.

15. Этот элемент имеет строение внешнего энергетического уровня, выраженного электронной формулой …3s23p3:

бор;

хлор;

магний;

фосфор.

16. На основании неполной электронной формулы атома …3s23p4 определите, какими свойствами могут обладать простое вещество и соединения этого элемента:

в химических реакциях вещество может быть как окислителем, так и восстановителем;

образует летучее водородное соединение;

раствор водородного соединения в воде – слабая кислота;

гидроксид высшего оксида обладает основными свойствами.​

Энтропия  — в естественных науках мера беспорядка системы, состоящей из многих элементов. В частности, в статистической физике — мера вероятности осуществления какого-либо макроскопического состояния; в теории информации — мера неопределённости какого-либо опыта (испытания), который может иметь разные исходы, а значит, и количество информации; в исторической науке, для экспликации феномена альтернативности истории (инвариантности ивариативности исторического процесса).
 Энтальпия, также тепловая функция и теплосодержание —термодинамический потенциал, характеризующий состояние системы в термодинамическом равновесии при выборе в качестве независимых переменных давления, энтропии и числа частиц.Проще говоря, энтальпия — это та энергия, которая доступна для преобразования в теплоту при определенных температуре и давлении.

Термодинамика Внутренняя энергия Энтропия Энтальпия Свободная энергия Гельмгольца Энергия Гиббса Большой термодинамический потенциал 

1) Al2(SO4)3 + 2HOH ⇄ 2AlOHSO4 + H2SO4

2AlOHSO4 + 2HOH ⇄ (Al(OH)2)2SO4 + H2SO4

(Al(OH)2)2SO4 + 2HOH ⇄ 2Al(OH)3 + H2SO4

образовались ионы (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).

FeCl3 + HOH ⇄ FeOHCl2 + HCl

FeOHCl2 + HOH ⇄ Fe(OH)2Cl + HCl

Fe(OH)2Cl + HOH ⇄ Fe(OH)3 + HCl

образовались ионы (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).

2) Al2S3 + 6HOH ⟶ 2Al(OH)3 + 3H2S↑

LiCl - образована сильным основанием и сильной кислотой, поэтому гидролиз не идет.

Раствор имеет нейтральную среду (pH ≈ 7).

3) AlBr3 + HOH ⇄ AlOHBr2 + HBr

AlOHBr2 + HOH ⇄ Al(OH)2Br + HBr

Al(OH)2Br + HOH ⇄ Al(OH)3 + HBr

образовались ионы (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).

Na2SO3 + HOH ⇄ NaHSO3 + NaOH

образовались гидроксид-ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

4) ZnCl2 + HOH ⇄ ZnOHCl + HCl

ZnOHCl + HOH ⇄ Zn(OH)2 + HCl

образовались ионы (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).

Na3PO4 + HOH ⇄ Na2HPO4 + NaOH

Na2HPO4 + HOH ⇄ NaH2PO4 + NaOH

NaH2PO4 + HOH ⇄ H3PO4 + NaOH

образовались ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

5)K2SO4- не идет. Раствор имеет нейтральную среду (pH ≈ 7).

KNO2 + HOH ⇄ HNO2 + KOH

образовались ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

6) NiCl2 + HOH ⇄ NiOHCl + HCl

NiOHCl + HOH ⇄ Ni(OH)2 + HCl

образовались ионы (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).

Na2CO3 + HOH ⇄ NaHCO3 + NaOH

NaHCO3 + HOH ⇄ H2CO3 + NaOH

образовались ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

В кислых средах (pH<4,5) лакмус приобретает красную окраску, в щелочных (pH>8,3) — синюю.