Объяснение:
1)Сколько мл 20% раствора HCl (ρ = 1,1 г/см3) нужно взять для приготовления 0,5 л раствора с рН = 2?
Понятия рН, рОН, Kw как и весь закон действия масс применимы к разбавленным растворам слабых электролитов. Только в предельно разбавленных растворах сильных электролитов они подчиняются закону действия масс.
Начнем с рН = 2 При таком значении рН концентрация ионов Н+ составляет 0,01 моль/л
Вычислим массу соляной кислоты:
Vp-pa 0,5 л, См = 0,01 моль/л , молярная масса кислоты 36,5 г/моль
m(HCl) = Cм × М × V(л) = 0,01 × 36,5 × 0,5 = 0,1825 г
Найдем массу 20% раствора
m(20% р-ра HCl) = 0,1825 г : 0,2 = 0,9125 г
V(20% р-ра HCl) = 0,9125 г : 1,1 г/см3 = 0,83 см3
2)Вычислите рН 0,07М раствора NH4OH, если степень диссоциации α = 1,4 ∙ 10⁻²?
Раствор NH4OH будет диссоциировать по уравнению:
NH4OH ⇆ NH4⁺ + OH⁻
Концентрация гидроксид-ионов составит
[OH⁻] = С(NH4OH) × α = 0,07 моль/л × 1,4 ∙ 10⁻² = 0,00098 моль/л
рОН = 3 рН = 14 - рОН = 14 -3 = 11
KOH + HCL = KCL + H₂O (молекулярное уравнение - уравнивать в данном случае не нужно)
K⁺ + OH⁻ + H⁺ + CL⁻ = K⁺ + CL⁻ + H2O (ионное полное уравнение)
OH⁻ + H⁺ = H2O (ионное краткое уравнение)
CuCl₂ + 2KOH = 2KCL + Cu(OH)₂ (молекулярное уравнение)
Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = 2K⁺ + 2CL⁻ + Cu(OH)₂ (ионное полное уравнение)
Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂ (ионное краткое уравнение)
Al₂(SO₄)₃ + 3BaCL₂ = 3BaSO₄↓ + 2ALCL₃ (молекулярное уравнение)
2Al³⁺ + 3(SO₄)²⁻ + 3Ba²⁺ + 6CL⁻ = 3BaSO₄↓ + 2AL³⁺ + 6CL⁻ (ионное полное уравнение)
3(SO₄)²⁻ + 3Ba²⁺ = 3BaSO₄↓ (ионное краткое уравнение)
