в пропорции поваренной соли NaCl суммарное число атомов всех элементов равно 3,01*1023 вычисли химическое количество поваренной соли​

Периодический закон читается так: свойства элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов.   периодическая система –система является графическим выражением  периодического закона.  это, классификация элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда ядра атома  .  периодом называется  — строка периодической таблицы, которая начинается металлом и оканчивается инертным газом. периодов в периодической системе 7 из них:   а) малых 3, б) больших 4 ,   в) незаконченных 1. малые периоды – это периода, состоящие из одного ряда элементов. в пределах малого периода с увеличением ar постепенно изменяются свойства : а) металлические свойства уменьшаются, а неметаллические увеличиваются, б) восстановительная способность уменьшается, а окислительные увеличиваются; в) увеличивается   электроотрицательность. большие периоды – это периоды, состоящие из двух рядов. с увеличением ar изменение свойств элементов в больших периодах происходит так: а) в четных рядах находятся элементы с металлическими свойствами; б) в нечетных рядах металлические свойства уменьшаются, увеличиваются неметаллические, заканчиваются они инертным газом. группа элементов – это одна из колонок периодической таблицы.   высшая валентность по кислороду элементов одной группы соответствует эхоу главная подгруппа включает элементы, которые принадлежат к одной и той же группе, традиционно имеют схожие свойства, и демонстрируют явную закономерность в изменении свойств по мере увеличения  заряда ядра. валентность элементов в водородных соединениях неметаллов определяется так: она соответствует номеру группы.

1 З поверхні крейди виділяється газувата речовина.

СаСО3↓+2НСІ=СО2↑+Н2О+СаСІ2

СаСО3↓+2Н⁺+2СІ⁻=СО2↑+Н2О+Са²⁺+2СІ⁻

СаСО3↓+2Н⁺=СО2↑+Н2О+Са²⁺

2.Запалена скіпка потухла, бо виділяється вуглекислий газ, який не підтримує горіння.

3. Розчин вапняної води починає мутніти, утворюється нерозчинна сіль.

СО2↑+Са(ОН)2=СаСО3↓+Н2О

СО2↑+Са²⁺+2(ОН)⁻=СаСО3↓+Н2О

СО2↑+Са²⁺+2(ОН)⁻=СаСО3↓+Н2О

4. При подальшому пропусканні розчин знову стає прозорим, осад розчиняється

СаСО3↓+Н2О+СО2↑=Са²⁺+2(НСО3)⁻

СаСО3↓+Н2О+СО2↑=Са²⁺+2(НСО3⁻)

5. У пробірці появляється білий осад та бульбашки газу

Са(НСО3)2= СаСО3↓+Н2О+ СО2↑

Са²⁺+2(НСО3)⁻= СаСО3↓+Н2О+ СО2↑

6.У лабораторних умовах вуглекислий газ можна добути дією кислоти на солі карбонати.

За наявності вуглекислого газу палаюча скіпка гасне, бо вуглекислий газ не підтримує горіння.

У разі дії вуглекислого газу на вапняну воду відбувається утворення нерозчинної речовини кальцій карбонату, а під час подальшої дії вуглекислого газу карбонат переходить у гідрогенкарбанат - розчинну сіль.

Під час нагрівання гідрогенкарбонат розкладається на карбонат та вуглекислий газ.

7. Карбонати можна виявити, діючи наприклад сіллю барію-ВаСІ2, яка утворює ВаСО3- білий осад.