Виконайте завдання 1. Напишіть молекулярну формулу води та обчисліть її відносну
молекулярну масу.
2. Розв’яжіть задачу. Обчисліть масові частки елементів у воді.
3. Виберіть речовини розчинні у воді та нерозчинні з даного переліку:
кухонна сіль, цукор, крохмаль, кисень, вуглекислий газ, золото, пісок,
глюкоза, сірка, лимонна кислота.5. Опишіть, що вам відомо про поширеність води у природі з інших
предметів та власного досвіду.1. Назвіть не менше трьох розчинів, які ви найчастіше використовуєте у
побуті.Задача - обчисліть масові частки
елементів у вуглекислому газі.4. Опишіть поширення води у природі за схемою:
в організмі людини

на Землі
у Космосі 1. Запишіть формулу для обчислення масової частки розчиненої
речовини в розчину.
2. У чисельнику розмістіть відому вам масу речовини, що наявна в
розчині.
3. У знаменнику – масу розчину.
4. Поділіть числове значення чисельника на числове значення
знаменника і ви отримаєте масову частку в частках від одиниці.
5. Помножте отримане число на 100% і ви отримаєте значення масової
частки у відсотках.
Виконайте завдання
1. Розв’яжіть задачу. Обчисліть масову частку натрій хлориду (кухонної
солі) - NaCl в розчині масою 200 г, в якому розчинено сіль масою 40 г.
2. Розв’яжіть задачу. Обчисліть масову частку цукру в розчині масою
150 г, в якому розчинено речовину масою 60 г.

1) По справочнику физико-химических величин находим стандартные энтальпии образования каждого из веществ:

ΔН(СаО) = -635,09 кДж/моль

ΔН(Н₂О) = -285,83 кДж/моль

Δ(Са(ОН)₂) = -985,12 кДж/моль

2) Согласно следствию закона Гесса: Изменение энтальпии реакции равно разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции)

ΔН(реакц) = -985,12 - (-635,09 - 285,83) = - 64,2 кДж

Т.к. ΔН(реакц) отрицательно, то тепло выделяется и реакция экзотермическая.

2) Данное значение  ΔН(реакц) относится к 1 молю СаО.

Находим массу 1 моля СаО:  М(СаО) = 40 + 16 = 56 г/моль

Тогда 224 г СаО составляют: 224/56 = 4 моля

Следовательно, изменение энтальпии, если в реакцию вступило 224 г СаО равно:

ΔН(реакц) = 4*(- 64,2) = - 256,9 кДж

1) По справочнику физико-химических величин находим стандартные энтальпии образования каждого из веществ:

ΔН(СаО) = -635,09 кДж/моль

ΔН(Н₂О) = -285,83 кДж/моль

Δ(Са(ОН)₂) = -985,12 кДж/моль

2) Согласно следствию закона Гесса: Изменение энтальпии реакции равно разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции)

ΔН(реакц) = -985,12 - (-635,09 - 285,83) = - 64,2 кДж

Т.к. ΔН(реакц) отрицательно, то тепло выделяется и реакция экзотермическая.

2) Данное значение  ΔН(реакц) относится к 1 молю СаО.

Находим массу 1 моля СаО:  М(СаО) = 40 + 16 = 56 г/моль

Тогда 224 г СаО составляют: 224/56 = 4 моля

Следовательно, изменение энтальпии, если в реакцию вступило 224 г СаО равно:

ΔН(реакц) = 4*(- 64,2) = - 256,9 кДж