1) Рассчитаем стандартную энергию Гиббса реакции по первому следствию из закона Гесса:
ΔG(реакции)=ΔG(SO₂)+ΔG(O₂) - ΔG(SO₃) = -300,2+0-(-371,2)=-300,2+371,2=71,2 кДж.
ΔG(реакции) > 0, следовательно, процесс самопроизвольно протекает в обратной направлении.
Величину Kc найдем из уравнения изотермы Вант-Гоффа:
ΔG(реакции) = - RTlnKс= - 8,31∙T ∙2,303 lgKc
Отсюда: lgKc = - ΔG(реакции) /19,15T = - 71200/(19,15∙298) = - 12,5.
Kc << 1, т. е. при данной температуре равновесие данной реакции сильно смещено в сторону реагентов реакции.
ответ: Кс= - 12,5.
Дано:
m(TiO2)=1000г
Найти:
m(Ti)=?г
1)3TiO2+4Al--->3Ti+2Al2O3
M(TiO2)=48+16*2=80г/моль
М(TI)=48г/моль
2)Переписываем уравнение, расставляя полученные данные:
3TiO2(над ним подписываем 1000г)(под ним 3*80г/моль)+4Al--->3Ti(над ним пишем х(г), под ним 3*48г/моль)=2Al2O3
3) Решаем уравнение методом пропорции:
из 1000г( TiO2)--->x(г)(Ti)
из 240г(TiO2)--->144г( Ti)
1000/x=240/144,
x=1000*144/240
x=600г=0,6кг
ответ:0,6кг титана можно получить из 1 кг оксида
