2. На основании электронной формулы атома Ni укажите: а) металл это или неметалл;
б) его возможные степени окисления;
в) формулы оксидов по каждому его валентному состоянию и соответствующих им оснований никеля.
3. Сколько вакантных d-орбиталей в ионе Ti? Покажите с графического распределения электронов по орбиталям.
4. Сколько протонов и нейтронов содержится в ядре атома цинка? Какой физический смысл имеет порядковый номер элемента?
5. Сколько значений магнитного квантового числа возможно для под­уровня c квантовым числом ℓ = 1? Какое мaксимальное число электронов располагает­ся в этом подуровне?

Дано:
m(Fe2O3)=320 r
m(пр. Fe) = 170 r
η(Fe)-?

M(Fe2O3)=56*2+3*16 = 160 г/моль
n(Fe2O3) = m(Fe2O3)/M(Fe2O3)
n(Fe2O3) = 320 г/160 г/моль = 2 моль
M(Fe)=56 г/моль

Составляем УХР и находим теоретически возможную массу железа:
Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
Из УХР следует, что n(Fe)=2n(Fe2O3)
n(Fe) = 2*2 моль = 4 моль
m(теорFe) = n(Fe)*M(Fe) = 4 моль*56 г/моль = 224 г
η(Fe) =  m(пр Fe)/m(теорFe)*100% 
η(Fe) = 170 г/224 г*100% = 75,89%
ответ: 75,89%
2)
Дано:
m(стали)=1 г
ω(С) = 0,2% или 0,002
+О2
Найти:
V(CO2)-?
M(C)=12 г/моль
n(C) = m(стали)*ω(С)/М(С) = 1 г*0,002/12= 0,000167 моль
Vm=22,4 л/моль
V(CO2) = n(CO2)*VVm = 0.000167 моль*22,4 л/моль = 0,00373 л =3,73 мл
ответ: 3,73 мл
3)
  Дано:
ω((Fe)=64.15% ⇒0.6415
m(руды) = 1 т
ω(шлака)=2%⇒0,02
ω(прим)=5%⇒0,05
Найти:
m(чуг)-?

m'(Fe) = 1000 кг*0,6415 = 641,5 кг
m"(Fe) = 641,5 кг - 641,5 кг*0,02 = 628,67 кг
m(чугуна) = 628,67 кг + 628,67 кг*0,05 = 660,1 кг
ответ: 660,1 кг

Реакции разложения:
разложение оксида ртути (II):
2HgO <=> 2Hg + O2
– из одного сложного вещества образуются два простых
б) разложение нитрата калия:
2KNO3 <=> 2KNO2 + O2
– из одного сложного вещества образуется одно простое и одно сложное
в) разложение перманганата калия:
2KMnO4 <=> K2MnO4 + MnO2 + O2
– из одного сложного вещества образуются два сложных и одно простое.
Реакции замещения:
а) взаимодействие щелочных и щелочно-земельных металлов с водой:
2Na + 2H2O <=> 2NaOH + H2
Са + 2Н2О <=> Са(ОН)2 + H2
б) взаимодействие металлов с кислотами в растворе:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
в) взаимодействие металлов с солями в растворе:
Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu
г) металлотермия
2Al + Cr2O3 <=> Al2O3 + 2Cr
Реакции соединения:
а) получение оксида серы (IV):
S + O2 <=> SO2
– из двух простых веществ образуется одно сложное
б) получение оксида серы (VI):
2SO2 + O2 <=> 2SO3
– из простого и сложного веществ образуется одно сложное
в) получение серной кислоты:
SO3 + H2O <=> H2SO4
– из двух сложных веществ образуется одно сложное
Реакции обмена:
а) реакция нейтрализации, идущая с образованием соли или воды:
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
или в ионном виде: ОН- + Н+ = Н2О
б) реакция между щелочью и солью, идущая с образованием газа:
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
в) реакция между щелочью и солью, идущая с образованием осадка:
СuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4