Ставлю 1. 1. Руководствуясь Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, определите порядковый номер элемента по сокращенной электронной формуле его нейтрального атома, укажите названия и символы этих элементов:
а) [Ar]4s23d6; б) [He]2s22p5; в) [Kr]5s24d105p1.
2. Руководствуясь положением элементов в Периодической системе, составьте электронные формулы атомов в указанной степени окисления и в нормальном состоянии:
а) S-2; б) Ti+3; в) Ge-4.
3. Руководствуясь правилами Клечковского, определите последовательность заполнения электронных орбиталей, для которых сумма главного и орбитального квантовых чисел (n + ℓ) равна: а) 5; б) 6; в) 7.
4. Объясните, почему атом меди имеет меньший объем, чем атом калия, расположенный в той же группе и том же периоде Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
5. Значения энергии ионизации атомов элементов VIIIА группы равны (в эВ): He – 24,6; Ne – 21,6; Ar – 15,8; Kr – 14,0; Xe – 12,1; Rn – 10,8. Объясните ход изменения энергии ионизации в этой группе.
6. На основании электронного строения атома серы определите число электронов, принимающих участие в восстановлении и окислении этого атома.
7. Определите, какой тип радиоактивного распада приведет к образованию дочернего ядра, являющегося изобаром по отношению к исходному ядру. Докажите это на конкретных примерах.
8. Дополните сокращенные и напишите полные уравнения ядерных реакций:
а) 7030Zn[p, n]?; б) 5626Fe[D, ?]5727Co; в) ?[α, D]3417Cl; г) 5525Mn[?, α]5223V.
9. Определите массу дочернего продукта, образовавшегося из 24 г изотопа 24Na (τ½ = 14,8 ч) за 29,6 ч его хранения. Напишите уравнение реакции β- - распада радиоактивного изотопа натрия – 24.
10. Средняя продолжительность жизни радиоизотопа свинца 210Pb равна 109 с. Вычислите константу радиоактивного распада (λ с-1) и период полураспада изотопа свинца-210 (τ½ лет).