Сожгли углерод массой 1,2г в кислороде объёмом 2,896 дм³. Рассчитайте массу образовавшегося оксида углерода (4), если его выход составляет написать, если можно, подробно
​

 Дано:
m(CH3-C(=O)-O-CH3) = 37 r
ρ(CH3OH) = 0.8 г/мл
W(CH3-C(=O)-O-CH3) = 80% = 0,8
V(CH3OH) - ?
Находим теоретическую массу метилацетата:
m'(CH3-C(=O)-O-CH3) = m(CH3-C(=O)-O-CH3)/W(CH3-C(=O)-O-CH3)
m'(CH3-C(=O)-O-CH3) = 37 г/0,8 = 46,25 г
М(СН3-С(=О)-О-СН3) = 74 г/моль
n(CH3-C(=O)-O-CH3)=m'(CH3-C(=O)-CH3)/M(CH3-C(=O)-CH3
n(CH3-C(=O)-O-CH3)= 46,25 г/74 г/моль = 0,625 моль
СН3-СООН + НО-СН3 ⇒ СН3-С(=О)-О-СН3 + Н2О
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует,что 
n(CH3OH) = n(CH3-C(=O)-O-CH3) = 0,625 моль
М(СН3ОН) = 32 г/моль
Находим массу метанола:
m(CH3OH) = n(CH3OH)×M(CH3OH)
m(CH3OH) = 0,625 моль × 32 г/моль = 20 г
Вычисляем объем метанола V(CH3OH):
V(CH3OH) = m(CH3OH)/ρ(CH3OH)
V(CH3OH) = 20 г/0,8 г/мл = 25 мл
ответ: 25 мл 

Дано:
m(тв.ост.) = 50 г
m(CuO) = 48 г
Ar(Cu) = 64
ω(MgO) - ?
ω(примесей) - ?

2MgO + O2 = 2MgO

Mg+2H2O = Mg(OH)2 + H2↑

CuO + H2 = Cu + H2O
Vm = 22,4 л/моль
M(CuO) = 80 г/моль
n(CuO) = m(CuO)/M(CuO)
n(CuO) = 48 г/80 г/моль = 0,6 моль
Исходя из стехиометрических коэффициентов всех трех уравнений реакций следует, что
n(MgO) = n(CuO) = n(H2) = 0,6 моль
m(MgO) = n(MgO)×M(MgO) 
M(MgO) = 40 г/моль
m(MgO) = 0.6 моль × 40 г/моль = 24 г
ω(MgO) = m(MgO)/m(тв.ост.) 
ω(MgO) = 24 г/50 г = 0,48 или 48%
ω(примесей) = 100%-48% = 52%
ответ: массовые доли оксида меди и примесей в твердом остатке соответственно составляют 48% и 52%