Рассчитайте объем азотной кислоты (HNO3), если в реакцию образования кислоты вступило 92 г диоксида азота (NO2). Выход реакции образования азотной кислоты равен 65%.

Дескриптор:

Оформляет условия задачи.
Записывает уравнения реакции.
Расставляет коэффициенты в реакции.
Рассчитывает молекулярную массу диоксида азота.
Указывает молекулярный объем азотной кислоты.
Рассчитывает по пропорции объем азотной кислоты.
Записывает формулу объемного выхода продукта реакции.
Производит расчет практического объема азотной кислоты.

1) A
2) Магний горит ярким пламенем и еще образуется белый дым (Оксид магния)
3) Б
4) В
5) В
6) Б
7) H2+Cl2=2HCl
n(Cl2)=n(H2)
V(H2)=n*Vm=2*22.4= 44,8 л. (ответ В)
8) некорректный вопрос
9) А
10) Г
11) 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O
12) C+O2=CO2
n(C)=m/M=36/12= 3 моль
n(C)=n(CO2)
m(CO2)=n*M=3 моль*44=132 гр. 
m(CO2)=12 гр.
13) 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 реакция замещения
2K+2H2O=2KOH+H2 реакция замещения 
14) 
1. растворение
2. отстаивание (частички глины оседают на дно)
3 сливание верхней части раствора соли
4. выпаривание воды
15) Fe+2HCl=FeCl2+H2
Zn+H2O=ZnO+H2

1. Символ элемента, образующего простое вещество – неметалл:

Г. F,

*F2

2. Иону N(3-) соответствует электронная формула:

В. 1s2 2s2.

3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4:

В.ЭО3 и Н2Э,

*Данной электронной конфигурации соответсвует атом серы. Сера образует высший оксид SO3 и водородное соединение H2S.

атомов принимать электроны уменьшается в ряду:

А. F – O – N – C,

принимать электроны обладают окислители. Окислительные свойства ослабевают сверху вниз по периодам и справа налево по группам.

5. Коэффициент перед формулой вещества Х в схеме превращения

Р + О2 -> Х:

Б. 2,

4P + 5O2 -> 2P2O5.

6. Химическое равновесие в системе N2 + 3H2 -> 2NH3 + Q смещается влево в случае:

В. Понижения давления.

7. Аммиак взаимодействует с веществом, формула которого:

А. HCl,

*Реакция протекает при обычных условиях:

NH3 + HCI -> NH4CI.

8. Схеме превращения S-2 -> S+4 соответствует химическое уравнение:

Г. 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O,

*2H2(+)S(-2) + 3O2(0) -> 2S(+4)O2(-2) + 2H2(+)O(-2)

S(-2)--(-6ē)-->S(+4)

O2(0)--(+4ē)-->2O(-2)

9. Простое вещество азот взаимодействует с каждым из веществ группы:

В. Li, H2, O2.

*6Li + N2 -> 2Li3N

3H2 + N2 -> 2NH3

O2 + N2 -> 2NO

10. Ион РО4(3-) можно обнаружить с раствора, содержащего катион:

Г. Серебра,

*3Ag(+) + PO4(3-) -> Ag3PO4⬇️

Желтоватый осадок ортофосфата серебра.

11.

PH3(фосфин)

H2O(вода), H2O2(перекись водорода), H2O6(надпероксид водорода)

Фактически наиболее выраженными кислотными и окислительными свойствами обладает надпероксид водорода(H2O6).

HBr(бромоводород).

12.

1) качественный состав;

Атом углерода(C) и атомы водорода(H).

2) количественный состав;

1 атом углерода(С) и 4 атома водорода(Н).

3) степень окисления каждого элемента;

С(-4)Н4(+)

4) относительная молекулярная и молярная масса;

Мr(CH4)=12+4=16

M(CH4)=12+4=16 г/моль

5) массовая доля каждого элемента;

w(C)=(12/16)×100%=75%

w(H)=(4/16)×100%=25%

6) отношение масс элементов.

12 : 4 = 3 : 1

13.

Р -> P2O5 -> H3PO4

4P + 5O2 -> 2P2O5(оксид фосфора(V))

P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4(ортофосфорная кислота)

14. Условие неполно.