1) 4,48 л 2) 8,1 грамм
Объяснение:
1) Запишем уравнение реакции:
Mg+2HCl=MgCl2+H2
По таблице Менделеева найдем молярную массу магния
Mr(Mg)=24 г/моль
Вычислим количество вещества магния:
n(Mg)=m(Mg)/Mr(Mg)=4,8/24=0,2 моль
По уравнению реакции, так как перед магнием и водродом стоят коэффициенты 1 следует, что водородатоже образовалось 0,2 моль.
Вычислим объем углекислого газа, воспользовавшись формулой:
V(CО2)=n(CО2)*V(A)=0,2моля*22,4 литра/моль=4,48 литра
2) Запишем уравнение реакции:
4Al+3O2=2Al2O3
Вычислим молярные массы алюминия и оксида алюминия
Mr(Al)=27 г/моль
Mr(Al2O3)=2*27+3*16=102 г/моль
Вычислим количество вещества оксида алюминия:
n(Al2O3)=m(Al2O3)/Mr(Al2O3)=30,6/102=0,3 моль
Из уравнения реакции:
Из 4 моль алюминия получается 2 моль Al2O3
Из Х моль алюминия получается 0,3 моль Al2O3
Отсюда Х=4*0,3/2=0,6 моль Al
Вычислим массу необходимого алюминия:
m(Al)=n(Al)*Mr(Al)=0,3*27=8,1 грамм
1. Составим уравнение реакции, протекающей при обработке карбида кальция водой:
CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2;
2. Установим химическое количество полученного ацетилена:
n (C2H2) = V (C2H2) : Vm = 2,24 : 22,4 = 0,1 моль;
3. Определим количество прореагировавшего карбида кальция:
n (CaC2) = n (C2H2) = 0,1 моль;
4. Рассчитаем массу карбида кальция:
m (CaC2) = n (CaC2) * M (CaC2);
M (CaC2) = 40 + 2 * 12 = 64 г/моль;
m (CaC2) = 0,1 * 64 = 6,4 г;
5. Найдем массовую долю карбида в образце:
w (CaC2) = m (CaC2) : m (образца) = 6,4 : 10 = 0,64 = 64%.
ответ: 64%.
