.1. Может ли синтез оксида из простых веществ быть эндотермической реакцией? Приведите примеры, если вам известны подобные реакции. 1.2. Какие оксиды невозможно получить разложением гидроксидов? Приведите примеры.

Задание 2 ( ).

Требования к оформлению уравнений реакций.

Напишите уравнения реакций получения оксидов при разложении следующих веществ:

а) гидрокарбонат магния;
б) карбонат бария;
в) нитрат цинка;
г) нитрат серебра;
д) гидроксид меди (II);
е) азотная кислота;
ж) азотистая кислота;
з) муравьиная кислота.

Задание 3 ( ).

Требования к оформлению уравнений реакций.

С какими из перечисленных веществ может реагировать оксид меди (II): водород, кислород, вода, алюминий, оксид магния, оксид серы (VI), оксид хрома (III), оксид углерода (II), гидроксид калия, гидроксид цинка, азотная кислота, ортофосфорная кислота? Напишите уравнения возможных реакций.

Задание 4 ( ).

Требования к оформлению уравнений реакций.

С какими из перечисленных соединений может взаимодействовать гидроксид калия: оксид железа (II), оксид бериллия, оксид азота (I), гидроксид олова (II), уксусная кислота, этиловый спирт, фенол, серная кислота, фосфат бария, нитрат серебра, хлорид калия, сульфат магния? Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной форме.

Задание 5 ( ).

Требования к оформлению и решению задач по химии.

Решите задачу. Определите массовую долю гидроксида в растворе, полученном при растворении в 100 мл воды 0,92 г натрия.

BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
BaCl2+Na2SO4=BaSO4(осадок)+2NaCl
в осадок в результате обработки избытком сульфата натрия выпадает сульфат бария (идет только реакция с хлоридом бария, реакция с хлоридом натрия не идет)...
количество вещества сульфата бария, выпавшего в осадок: m(BaSO4)/M(BaSO4)=(46.6г)/(233г/моль)=0,2 моль
 карбоната бария было также 0,2 моль...
зная количество вещества и молярную массу карбоната бария (197 г/моль), находим массу карбоната бария: 0,2*197=39,4 г.
теперь находим долю карбоната бария в его смеси с карбонатом натрия:
m(BaCO3)*100%/(m(BaCO3)+m(Na2CO3))=39.4*100/50=78.8%

Объяснение:

В заданиях 1 – 14 выберите один правильный ответ.

1) Углеводы, которые гидролизуются с образованием множества молекул моносахаридов -

А) сахароза и фруктоза Б) крахмал и гликоген В) целлюлоза и глюкоза

2) Общая формула спиртов: А) Сn(H2O)m Б) R - ОН В) С2n - 1

3) Вещество, применяемое для производства оружейных снарядов и проведения взрывчатых работ –

А) пироксилин Б) нитроглицерин В) пиротанин

4) Крахмал при взаимодействии с иодом окрашивается в ….

А) красный цвет Б) зеленый цвет В) синий цвет

5) Общая формула аминов: А) R-NH2 Б) R-N2 B) R-ON2

6) Маслянистая жидкость, ограниченно растворяемая в воде, кипящая при температуре 184°С:

А) Бромбензол Б) Анилин В) Амид

7) Реакция, характерная для аминов: А) Разложение Б) этерификация В) горение

8) Углеводороды с формулой СnH2n+2 –

а) алкены б) алкины в) алканы г) алкадиены

9) Вещества сходные по строению и свойствам –

а) изомеры б) гомологи в) атомы г) модели молекул

10) Представитель гомологического ряда алкана –

а) газ – метан б) кислород в) бутен – 2 г) пропин

11) Процесс гидратации – это

а) отщепление водорода б) присоединение водорода

в) присоединение воды

12) Органическим веществом является:

а) вода б) гидроксид натрия в) глюкоза г) серная кислота

13) Гидридом является

А) CaH2 Б) Ca(OH)2 В) CaO Г) CaS

14) Вещество с молекулярным типом кристаллической решетки –

А) кремнезем Б) лед В) поваренная соль Г) горный хрусталь

Задания 15 – 16 со свободным ответом.

15) Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 175 г серной кислоты.

   3,57 моль  1,785 моль

    2NaOH  + H2SO4  =  Na2SO4  =  2H2O

Молярная  масса  серной  кислоты 98 г/моль. 175 г  серной  кислоты соответствуют   175 г :  98 г/моль = 1,785 моль.   Тогда  по уравнению реакции  количество  вещества  гидроксида  натрия  будет в 2 раза больше  или  3,57  моль.

 Вычислим  массу  гидроксида  натрия:  m(NaOH) = 40 г/моль  ×3,57 моль  = 142,8 г

16) Составьте уравнения реакций по приведенной схеме и укажите условия их осуществления:

Метан → ацетилен → бензол → хлорбензол → фенол

               t  

2СН4 > HC≡CH  + 3H2

                      ацетилен

                              C акт, t

3 моль  HC≡CH   >       C6H6

                          AlCl3                         бензол

С6Н6   +  Сl2>  С6Н5-Сl     +    HCl

                                                хлорбензол

С6Н5-Сl     +  NaOH  =  C6H5-OH   +  NaCl

                                       фенол

Объяснение: