1.вычислите объёмную долю азота в воздухе, если известно что объем азота равен 40л, а воздуха 400л 2. вычислить массовую долю раствора, если известно, что к 250г воды добавили 50г сахара

Сульфатная кислота - она же серная кислота H2SO4.
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
расствора кислоты 98г из них 10 массовых процентов - 100% кислота то есть 9,8г H2SO4(молекулярная масса 98) и 10 г 2NaOH (мол.масса 80) прореагировали.
Однако 1 грамм 100% кислоты может прореагировать с 80/98 = 0,82г каустической соды (NaOH). А значит 9,8г кислоты может вступить в реакцию с 9,8 * 0,82 = 8,04 г NaOH То есть NaOH у нас в избытке, и молекулярный баланс надо считать по кислоте. То есть, учитывая что из уровнения реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O получаемого Na2SO4 (мол.масса 142) будет 142/(80+98) = 0,8 массовых долей. Или высчитывая из кислоты: 142/98 = 1,45 массовых долей. То есть из 9,8г 100% серной (сульфатной) кислоты может образоваться 9,8*1,45 = 14,21 г Na2SO4.  Рассуждения правильные, можете перепроверить арифметику.

1. Реагент - лакмусовая бумага и пламя. Наблюдал изменение цвета бумаги на темно синий, пламя меняло свой цвет на желтый. Уравнения нет. Вывод - распознали гидроксид натрия.
2. Реагент - нитрат серебра и пламя. Наблюдали выпадение белого осадка и окрашивание пламени в желтый цвет. Уравнение NaCl + AgNO3 = AgCl (стрелка вниз) + NaNO3. Вывод распознали хлорид натрия.
3. Реагент - нитрат серебра и пламя. Наблюдали выпадение светло-желтого осадка и окрашивание пламени в желтый цвет. Уравнение NaBr + AgNO3 = AgBr (стрелка вниз) + NaNO3. Вывод - распознали бромид натрия.
4. Реагент - нитрат серебра и пламя. Наблюдали выпадение ярко-желтого осадка и окрашивание пламени в малиновый цвет. Уравнение KI + AgNO3 = AgI + KNO3. Вывод распознали иодид калия.