Кі́лькість речови́ни — фізична величина, що характеризує кількість специфічних однотипних структурних одиниць-елементів (частинок), з котрих складається речовина. Під структурними одиницями розуміються будь-які частинки, з яких складається речовина (атоми, молекули, іони, електрони, протони, нейтрони або будь-які інші частинки).
В міжнародній системі одиниць СІ кількість речовини поряд з масою (яка теж фактично корелює з кількістю частинок) належить до основних одиниць окремого типу[2]. Таким чином, кількість речовини в системі СІ не може бути виражена через інші базові одиниці. Одиниця кількості речовини називається моль. 1 моль — це кількість речовини, що містить 6.02214076×1023 (Число Авогадро) структурних формульних одиниць — реальних часток, таких як атоми, молекули, йони, електрони або протони (це визначення[3] було прийнято в листопаді 2018 року[4]; старе визначення виходило з кількості атомів у 12 грамах ізотопу вуглецю-12 — 126C).
Объяснение:
1)Гидролиз по катиону
NH4NO3 + H2O ↔ NH4OH + HNO3
Уравнение гидролиза по катиону в ионном виде:
NH4+ + NO3- + HOH ↔ NH4OH + H+ + NO3-
2)Гидролиз по аниону
KNO2 + H2O ↔ HNO2 + KOH
Уравнение гидролиза по аниону в ионном виде:
K+ + NO2- + HOH ↔ HNO2 + K+ + OH-
3)Гидролиз по катиону и аниону
NH4CN + H2O ↔ NH4OH + HCN
Уравнение гидролиза по аниону и катиону в ионном виде:
NH4+ + CN- + HOH ↔ NH4OH + HCN
4)Молекулярное уравнение: NH4NO3 + H2O ↔ NH4OH + HNO3
Ионное уравнение: NH4+ + NO3− + HOH ↔ NH4OH + H+ + NO3−
5)Молекулярное уравнение: KNO2 + H2O ↔ HNO2 + KOH
Ионное уравнение: K+ + NO2− + HOH ↔ HNO2 + K+ + OH−
