C2HsCl+Na=
распишите решение

1. Пишем реакцию:
2Na + 2CH₃CH₂OH = 2CH₃CH₂ONa + H₂
Из 2-х молей спирта получается 1 моль водорода (раз выход не указан, принимаем его 100%).У нас спирта:(200·40):100=80(г)
Mr(C₂H₅OH)=24+5+17=46(г/моль). 2 моля спирта = 2·46=92г
Моль водорода занимает при н.у. объем 22,4л. Составляем пропорцию: 92г этанола - 22,4л водорода
                        80г этанола -    Хл  водорода;
 Х= (22,4л·80г):92г=19,5л.
Это если этанол в растворителе, не реагирующем с натрием.
Если же это водный 40% раствор (водка!), то вода тоже будет активно реагировать с натрием.
2Na+2H₂O= 2NaOH + H₂
На 2 моля воды приходится 1 моль водорода.Воды у нас 200г-80г=120г, Mr(H₂O)=2+16=18(г/моль), 2 моль воды =36г
 36г воды  - 22,4л водорода
120г воды -  х л Н₂      х= (22,4л·120г):36г=74,7л
Общий объем Н₂ = 19,5+74,7=94.2л
 Правда, натрия при этом надо взять 193,5г

Прежде всего, у Вас один из элементов указан неверно. Магний не может образовывать такую соль - KMgO4. Речь идет о перманганате калия - KMnO4, соответственно, справа хлорид марганца MnCl2, а не магния.
Кроме того, уравнение в принципе записано неверно - пропущен один из продуктов. Реакция выглядит следующим образом:
5PH3 + 8KMnO4 + 24HCl = 5H3PO4 + 8KCl + 8MnCl2 + 12H2O

Степени окисления меняются у:
1. Марганца. Слева +7 (перманганат калия), справа +2 (хлорид марганца)
2. Фосфора. Слева фосфин (РН3) - степень окисления фосфора -3, справа ортофосфорная кислота (Н3РО4) - степень окисления фосфора +5