При исследовании действия растворов Кислот на металлы Азамат выяснил, что некоторые металлы вытесняют из растворов кислот газ. Определи какой это газ и каким образом его можно обнаружить
Верных ответов: 2
помутнение известковой воды
кислород
водород
сгорает со звуком «пах»
углекислый газ
Tлеющая лучинка загорается​

Объяснение:

Три хлорид фосфора массой 13,75 г гидролизовали водой. Какой объем (в литра) 1М раствора NaOH потребуется для полной нейтрализации продуктов гидролиза?

   0,1 моль                    0,1 моль    0,3 моль

       PCl₃  +  3H-OH  =  H₃PO₄   +  3HCl

Молярная  масса  РСl₃  равна  137,5  г/моль  и  масса 13,75  г  соответствует 0,1 моль.

      0,1 моль   0,3 моль

       H₃PO₄   + 3NaOH  =  Na₃PO₄  +  3H₂O

     0,3 моль  0,9 моль

      3HCl   +   3NaOH   =  3NaCl   +  3H₂O

 Общий   расход  щелочи  1,2  моль.  Тогда  расход  1 М  раствора NaOH  равен  1,2 л.

1)  N(+2)O(-2)       N(+4)O(-2)      H(+)N(+5)O(-2)      N(0)
Mr(NO) = 14+16 = 30
W(N) = Ar(N) * n / Mr(NO)  *100% = 14 *1 / 30  *100% = 47%
Mr(NO2) = 14 + 16*2 = 46
W(N) = Ar(N) *n / Mr(NO2)  *100% = 14 *1 / 46  *100% = 30%
Mr(HNO3) = 1 + 14 + 16*3 = 63
W(N) = Ar(N) * n / Mr(HNO3)  *100% = 14 *1/ 63  *100% = 22%
Mr(N2) = 14*2 = 28
W(N) = Ar(N) * n / Mr(N2) = 14*2 | 28  *100% = 100%

2)  Ca3N2  Ca(+2)N(-3)

3)  N2 + 3H2 -> 2NH3
    N2(0) -6e -> 2N(+3)   1    ок-ие
   в-ль
    3H2(0) +6e -> 6H(+)  1   в-ие
   ок-ль

4)  Mr(NH2CONH2) = 14*2 + 1*4 + 12 + 16 = 60
W(N) = Ar(N) * n / Mr(NH2CONH2)  *100% = 14*2 / 60  *100% = 47%
Mr(NH4NO3) = 14*2 + 1*4 + 16*3 = 80
W(N) = Ar(N) * n / Mr(NH4NO3)  *100% = 14 *2 / 80  *100% = 35%
Mr(NH4NO2) = 14*2 + 1*4 + 16*2 = 64
W(N) = Ar(N) * n / Mr(NH4NO2)  *100% = 14*2 / 64  *100% =44%
ответ: мочевина