Приведите примеры веществ на каждый тип кристаллической решетки (к.р.) и определите тип связи между частицами, а также определите физические свойства веществ:
1. Вещества с атомной к.р.
2. Вещества с молекулярной к.р.
3. Вещества с ионной к.р.
4. Вещества с металлической к.р.​

Объяснение:

При титровании 15 мл раствора азотной кислоты израсходовано 20 мл

раствора гидроксида калия с молярной концентрацией эквивалента 0,03 моль/л.

Чему равна масса кислоты в 500 мл этого раствора?

V HNO3       N KOH                      15 мл             0,03 н

 =       отсюда      =    

V KOH         N HNO3                     20 мл            х  

                                                       0,03  ×   20

                                                 х =  = 0,04 н

                                                               15

    m(HNO3) =  0,04 моль/л  × 63,0129 г/моль  × 0,5 л = 1,26026 г  

с решением !​

16. 211
17. 3
18. 224
19. 1
20. CuS + 8 HNO3 → CuSO4 +8 NO2 + 4 H2O
S-II - 8 e- → SVI(окисление)

8 NV + 8 e- → 8 NIV(восстановле́ние)
21. FeSO4 + 2NaOH => Fe(OH)2 + Na2SO4 
Fe(OH)2 + 2HNO3 => Fe(NO3)2 + 2H2O
4Fe(NO3)3 → 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2
22.
Гидроксид кальция вступает в азотной кислотой в реакцию нейтрализации. В результате образуется вода и соль нитрат кальция.

2 HNO3 + Ca(OH)2 = 2 H2O + Ca(NO3)2

Молярные массы веществ:

M(HNO3) = 63 г/моль; M(Ca(OH)2) = 74 г/моль.

Составим пропорцию по уравнению реакции и рассчитаем массу азотной кислоты:

Х г HNO3 соответствует 18,5 г Ca(OH)2, как

2 * 63 г/моль HNO3 соответствует 74 г/моль Ca(OH)2.

Х = (18,5 * 2 * 63) / 74 = 31,5 г азотной кислоты.

Теперь нам нужно рассчитать массу раствора азотной кислоты с массовой долей 25%.

m(р-ра) = (31,5 *100) / 25 = 126 г раствора азотной кислоты.

ответ: масса раствора азотной кислоты 126 г.