Сколько граммов углерода в виде сажи образуется при разложении 200кг метана, если выход сажи состовляет 90% от теоретического возможного

Метан СН4 содержит 12/(12 + 4) = 0,75, или 75% по массе углерода С.

200 кг метана содержат 200*0,75 = 150 кг углерода.

С учетом выхода в 90% масса сажи составит 150*0,9 = 135 кг, или 135 000 граммов.

СН4 = С + 2Н2 

Составляеи пропорцию и находим m теорет. (С):

200000 г СН4   -  х г С

16 г/моль СН4 -  12 г/моль С

х г =  150000

m практ. = 150000 * 0,9 = 135000 г 

ответ: 135000 г