Вычислите массу осадка , полученного при взаимодействии раствора , содержащего 0,1 моль сульфата меди (2) с избытком раствора гидроксида калия

Дано:

n(CuSO4) = 0,1 моль

Найти:

m(Cu(OH)2) - ?

CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2

По усл. n(CuSO4)=n(Cu(OH)2) = 0,1 моль

m(Cu(OH)2) = n*M = 0,1 моль * 98 г/моль = 9,8 г

Mr(Cu(OH)2) = 64 + 2*17 = 98 г/моль

ответ: m(Cu(OH)2) = 9,8 г

Решение:
CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2(осадок)
 n(CuSO4)=n(Cu(OH)2) = 0,1 моль
m(Cu(OH)2) = n*M = 0,1 моль * 98 г/моль = 9,8 г
M(Cu(OH)2) = 64 + 2*17 = 98 г/моль
ответ: m(Cu(OH)2) = 9,8 г