решить задачу по химии наибольшее количество молекул в 14 граммах аммиака

Думаю, будет логичным, определить неизвестные вещества:
w=(Ar*a)\Mr
xO2 -оксид металла.
x\(x+32)=0,5
x=0,5(x+32)
x=0,5x+16
0,5x=16
x=16\0,5=32 - Молярная масса серы. Следовательно, искомый оксид - SO2
Если соль окрашивает пламя в желтый цвет, то задуманный металл, это натрий.
А задуманная соль, как правило, гидросульфит натрия.
M(NaHSO3)=104 г\моль
NaHCO3+HCl->NaCl+CO2+H2O
NaHSO3+HCl->NaCl+SO2+H2O
n(CO2)=y моль, а n(SO2)=0,672\22,4-y=0,03-x моль
m=n*M
m(CO2)=44*y г
m(SO2)=64*(0,03-y) г
Составим уравнение:
44*y+64*(0,03-y)=1,72
44*y+1,92-64*y=1,72
20*y=0,2
y=0,2\20=0,01 моль 
n(SO2)=0,03-0,01=0,02 моль
n(SO2)=n1(NaCl)=0,02 моль
n(CO2)=n2(NaCl)=0,01 моль
n(NaCl)=0,03 моль
M(NaCl)=58,5 г\моль
m(NaCl)=58,5*0,03=1,755 г

Объяснение:

7. А,Д,Е

8. А,Г,Е

9. А) ⇒5 , Б) ⇒ 1, В) ⇒2, Г) ⇒4

10.

M(Na2CO3)=106 г/моль

m(Na2CO3)=n(Na2CO3) × M(Na2CO3)=1,5 моль×106г/моль=159 г

Відповідь: 159 г

11.

M(Na)=23 г/моль  

n(Na)= m/M = 46 г/23 г/моль = 2 моль  

Vm = 22,4 л/моль  (н.у.)

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

 n(H2)=0,5n(Na)  

n(H2) = 0,5×2 моль = 1 моль  

V(H2)=n(Н2) ×Vm = 1 моль×22,4 л/моль = 22,4 л  

Відповідь: 22,4 л

12.

   67,5 г                                     х г

  СuCl2    +     2NaOH    =    Cu(OH)2↓    +    2NaCl

 n=1 моль                                 n=1 моль

 М = 134 г/моль                       М = 98 г/моль

  m=134 г                                  m=98 г

67,5 г CuCl2   -    х г Cu(OH)2

134 г CuCl2    -    98 г Cu(OH)2

х=m(Cu(ОН)2) = 67,5 × 98 / 134 = 49,37 г

Відповідь: 49,37 г