Напишите выражение для константы равновесия следующих обратимых реакций: 2нвr(г) ⇄ н2(г) + вr2(г) , ∆h0298= 72,5 кдж; 3fe(т) + 4н2о(г) ⇄ fe3o4(т), + 4н2(г) , ∆h0298 = -152,3 кдж . объясните, как повлияют увеличение концентрации реагирующих веществ и понижение температуры на равновесие в этих системах

1) Кр. = [H2]*[Br2]/[HBr]^2, увеличение конц-ии HBr будет ть протеканию прямой р-ии, соот-но увел-е конц-ии H2/Br2 - протеканию обратной р-ии; поскольку прямая р-ия эндотермическая (дельта H>0), то понижение темп-ры сместит равновесие ВЛЕВО;

2) Кр. = [H2]^4/[H2O]^4, увеличение конц-ии H2O будет ть протеканию прямой р-ии, соот-но увел-е конц-ии H2 - протеканию обратной р-ии; поскольку прямая р-ия экзотермическая (дельта H<0), то понижение темп-ры сместит равновесие ВПРАВО.