Ковалентті байланысы бар қосылыстар берілген CI2 HF​

Подставляя значение концентрации раствора КОН в уравнение:
рОН = - lg С(ОН-) = - lg 0,001 = 3, где С(ОН-) = С(КОН) 
Далее находим рН = 14 – рОН = 14 - 3 = 11.
ответ: рН = 11.

Многие реакции в растворе протекают в нужном направлении только при определенной концентрации ионов Н+. Изменение её в ту или иную сторону от соответствующего оптимального значения приводит к появлению новых, часто нежелательных продуктов. В связи с этим, поддержание постоянного значения рН на протяжении всего времени осуществления реакции часто является важным условием ее успешного завершения. Растворы сохранять постоянной концентрацию ионов Н+ при добавлении к ним небольших количеств сильной кислоты или щелочи, а также при разбавлении, называются буферными растворами или буферными системами.Свойство данных растворов сохранять неизменным присущее им значение рН при вышеперечисленных обстоятельствах, называется иначе буферным действием.

1) Определим массу 1 моля безводного Na₂SO₃ и кристаллогидрата Na₂SO₃*10Н₂О:

М(Na₂SO₃) = 2*23 + 32 + 3*16 =  126 г/моль

М(Na₂SO₃*10Н₂О) = 126 + 10*18 = 306 г/моль

2) Тогда массовая доля безводного Na₂SO₃ в его кристаллогидрате составляет:

ω = 126/306 = 0,4118

3) Если концентрация раствора выражена в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

4) Обозначим массу кристаллогидрата через Х, а так как масса растворенного вещества не изменяется, то можем составить уравнение:

0,4118*Х = 0,1 * (Х + 800)

0,3118Х = 80

Х = 256,57

ответ: 256,57 г