Вариант 2 1. Реакция, уравнение которой image – Q является реакцией

1) гомогенной, каталитической

2) замещения, некаталитической

3) разложение, гетерогенной

4) соединения, экзотермической

5) окислительно-восстановительной, эндотермической

2. На скорость химической реакции между раствором соляной кислоты и железом не оказывает влияния 1) концентрация кислоты

2) измельчение железа

3) температура реакции

4) увеличение давления

5) увеличение концентрации хлорида железа (II)

3. Сокращѐнное ионное уравнение Cu2+ + 2OH– → Cu(OH)2 соответствует взаимодействию

1) сульфата меди (II) и водного раствора аммиака

2) нитрата меди (II) и гидроксида лития

3) хлорида меди (I) и гидроксида натрия

4) сульфида меди (II) и гидроксида натрия

5) сульфата меди (II) и гидроксида калия

4. Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу.

ФОРМУЛА СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А. Fe(NO3)2 1) гидролиз по катиону

Б. K3РO4 2) гидролиз по аниону

В. Na2CO3 3) гидролиз по катиону и аниону

Г. KNO3 4) гидролизу не подвергается

5. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на аноде в результате электролиза водного раствора этого вещества.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А. NaBr

Б. Na2SO4

В. CuSO4

Г. Ba(NO3)2

ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1) бром

2) оксид серы (IV)

3) водород

4) оксид азота (IV)

5) кислород

6. Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, являющегося окислителем в данной реакции.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ОКИСЛИТЕЛЬ

А. O2 + 2NO → 2NO2 1) NH3

Б. N2 + 3H2 →2NH3 2) O2

В. N2 + O2 → 2NO 3) NO2
Г. 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 4) NО 5) N2

7. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: PH3 + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O Определите окислитель и восстановитель.​