1)Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
Mg + 2H(+) + SO4(2-) = Mg(2+) + SO4(2-) + H2
Mg + 2H(+) = Mg(2+) + H2
2)CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2o
CaO + 2H(+) + SO4(2-) = CaSO4 + H2O
3)Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + H2O
Ca(OH)2 + 2H(+) + SO4(2-) = CaSO4 + H2O
4)CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2 + H2O
CaCO3 + 2H(+) + SO4(2-) = CaSO4 + CO2 + H2O
5)2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
2Al + 6H(+) + 3SO4(2-) = 2Al(3+) + 3SO4(2-) + 3H2
6)Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2O3 + 6H(+) + 3SO4(2-) = 2Al(3+) + 3SO4(2-) + 3H2O
Al2O3 + 6H(+) = 2Al(3+) + 3H2O
7)2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
2Al(OH)3 + 6H(+) + 3SO4(2-) = 2Al(3+) + 3SO4(2-) + 6H2O
2Al(OH)3 + 6H(+) = 2Al(3+) + 6H2O
8)Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H(+) + SO4(2-) = Cu(2+) + SO4(2-) + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H(+) = Cu(2+) + 2H2O
Реакции соединения.
При реакциях соединения из нескольких реагирующих веществ относительно простого состава получается одно вещество более сложного состава:
A + B + C = D
Как правило, эти реакции сопровождаются выделением тепла, т.е. приводят к образованию более устойчивых и менее богатых энергией соединений.
Неорганическая химия.
Реакции соединения простых веществ всегда носят окислительно-восстановительный характер. Реакции соединения, протекающие между сложными веществами, могут происходить как без изменения валентности:
СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2,
так и относиться к числу окислительно-восстановительных:
2FеСl2 + Сl2 = 2FеСl3.
Органическая химия.
В органической химии такие реакции часто называют реакциями присоединения. В них обычно участвуют соединения, содержащие двойную или тройную связь. Разновидности реакций присоединения: гидрирование, гидратация, гидрогалогенирование, полимеризация. Примеры данных реакций:
to
Н2С = СН2 + Н2 → CН3 – СН3
этилен этан
to
HC=CH + HCl → H2C=CHCl
ацетилен хлорвинил
to
n СН2=СН2 → (-СН2-СН2-)n
этилен полиэтилен
