Встановіть формулу алкану 1 літер має масу 1,34 грама

Объяснение:

4. 2Al+3O2=2Al2O3

4 | Al(0)-3e=Al(+3) окисление/восстановитель

3 | O2(0)+4e=2O(-2) восстановление/восстановитель

Al2O3+6HNO3=2Al(NO3)3+3H2O

Al(NO3)3+3KOH=Al(OH)3+3KNO3

Al(3+)+3OH(-)=Al(OH)3

5. CH4+2O2=CO2+2H2O

количество метана (масса делить на молярную массу)

320000г/16г/моль=20000 моль

количество кислорода 20000*2=40000моль

его объём (количество умножить на молярный объём)

40000моль*22,4л/моль=896000л (896 м3)

6. Поместить смесь в раствор щёлочи, алюминий растворится, а магний нет.

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH4)]+3H2

1. определим количество вещества KOH, принявшее участие в растворении Zn
 из условия имеем 200 граммов 20% раствора КОН, следовательно
в 100 граммах раствора КОН содержится 20 граммов вещества КОН
   200 граммах раствора КОН   Х граммов вещества КОН, отсюда
Х = 200*20/100 = 40 граммов КОН

2. определим массу полученной соли
6,5г           40г                        Zг
Zn    +    2 КОН          =   К2[Zn(OH)4]               +        H2
65,39      2(39+16+1)      2*39+ [65,39+ (16+1)*4]

определим, что в избытке и в недостатке:

Определим количество молей цинка
1моль65,39 г
Х моль 6,5 г, отсюда Х = 6,5*1/65,39 = 0,099 М

Определим количество молей КОН
1 моль КОН 56 г
Y молей КОН 40 г, отсюда Y = 40*1/56 = 0,71 моля
   В недостатке  имеем цинк, поэтому количество полученной соли будем рассчитывать по Zn

Z = 6.5 * [2*39 +65,39+4*(16+1)] / 65.9 = 21.84 грамма цинката калия