ХИМИКИ , ЗАДАЧА НА ВЫХОД При взаимодействии 6 моль алюминия с серной кислотой выделил водород массой 14,4г. Определите массовую долю (выход(η) - в %) полученного водорода экспериментальным путем от теоретически возможного

K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4(сульфат бария)↓+2KNO3(нитрат калия); выпадение белого осадка

2K(+)+SO4(2-) + Ba(2+) + 2NO3(-)= BaSO4+ 2K(+) + 2NO3(-)

Ba(2+) + SO4(2-)=BaSO4

AlCl3+3KOH=3KCl(хлорид калия)+Al(OH)3(гидроксид алюминия); выпадение белого осадка

Al(3+) + 3Cl(-) + 3K(+) + 3 OH(-)= 3 K(+) + 3Cl(-) +Al(OH)3

Al(3+) +3OH(-)=Al(OH)3

ZnO+2HCl=ZnCl2(хлорид цинка)+H2O ;растворение ZnO

ZnO+ 2H(+) + 2Cl(-)=Zn(2+) + 2Cl(-)+ H2O

ZnO+2H(+)=Zn(2+)+ H2O

CaCO3+H2SO4=CaSO4↓(сульфат кальция)+CO2↑(углекислый газ)+H2O ;выделение малорастворимого осадка и газа

CaCO3+ 2H(+) + SO4(2-)=CaSO4+CO2+H2O

Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2(нитрат железа(II))+2Ag↓ ;выделение металла(серебра)

Fe+ 2Ag(+) + 2NO3(-)=Fe(2+) + 2NO3(-)+ 2Ag

Fe+ 2Ag(+)= Fe(2+) + 2Ag

Кристаллогидратами называются вещества, в состав которых входит кристаллизационная вода. CuSO4•5H2O пятиводный сульфат меди, медный купорос, вещество голубого цвета. При нагревании большинство кристаллогидратов теряют кристаллизационную воду, при этом часто происходит изменение цвета веществ. Посмотрим, что произойдет при нагревании медного купороса, перед прокаливанием измельчим купорос с фарфоровой ступки. При нагревании медный купорос постепенно обесцвечивается, это означает, что он теряет воду, превращаясь в белый порошок сульфата меди.
CuSO4•5H2O = CuSO4 + 5H2O
Через некоторое время вся масса вещества обесцвечивается, дадим ей остыть и вновь добавим воды. При этом происходит обратный процесс: безводный белый сульфат меди вновь превращается в кристаллогидрат – голубой медный купорос.
CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O