Общаться в чате
Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, найдем E0Zn2+/Zn и E0Pb2+/Pb
E0Zn2+/Zn = -0.76 В
E0Pb2+/Pb = -0.126 В
Стандартная ЭДС гальванического элемента соответствует одномолярным концентрациям ионов Pb(2+) и Zn(2+), то есть когда [Pb(2+)] = [Zn(2+)] = 1 моль/л
В данной паре потенциал цинка имеет более отрицательное значение и является анодом. В тоже время свинец будет являться катодом.
На аноде протекает процесс окисления металла, а на катоде – процесс восстановления металла.
А: Zn0 -2e— = Zn2+
К: Pb2+ +2e— = Pb0
Zn0 + Pb2+ = Zn2+ + Pb0
Составим схему гальванического элемента:
(-) Zn0|Zn2+ || Pb2+|Pb0 (+)
Применяя уравнение Нернста, найдем EPb2+/Pb и EZn2+/Zn заданной концентрации:
E = E° + (0,059/n)lgC
EZn2+/Zn = -0.76 + (0,059/2)lg1 = -0.76 В
EPb2+/Pb = -0,126 + (0,059/2)lg1 = -0,126 В
Рассчитаем стандартную ЭДС реакции
ЭДС = Eкат — Eан = EPb2+/Pb — EZn2+/Zn
ЭДС = -0,126 – (-0.76) = 0.634 В
Растворяется цинк
Объяснение:
Ca⁰+O₂⁰→Ca⁺²O⁻²
Ca⁰-2e⁻→Ca⁺² 2 2
4
2O⁰+2x2e⁻→O⁻² 4 1
Ca⁰восстановитель
O⁰окислитель
2Ca+O₂=2CaO
Ca⁰+CI₂⁰→Ca⁺²CI₂⁻
Ca⁰-2e⁻→Ca⁺² 1
2CI⁰+2e⁻→2CI⁻ 1
Ca⁰восстановитель
CI⁰окислитель
2Ca+CI₂=CaCI₂
Ca⁰+H₂⁰=Ca⁺²H₂⁻
Ca⁰-2e⁻→Ca⁺² 1
2H⁰+2xe⁻→2H⁻ 1
Ca⁰восстановитель
H⁰окислитель
Ca+H₂=CaH₂
Ca+H₂O=Ca(OH)₂
Ca+H₂O=Ca²⁺ +2OH⁻
Ca⁰+H⁺CI→Ca⁺²CI₂+H₂⁰
Ca⁰-2e⁻→Ca⁺² 2 1
2
H⁺+e→H⁰ 1 2
Ca⁰восстановитель
H⁺окислитель
Ca+2HCI=CaCI₂+H₂
Подробнее - на -
