П. Задачи 1. Вычислите энтальпию химической реакции 4HCI (г) + O2 (г) = 2H2O (г) + 2Cl2 (г)
по стандартным энтальпиям: ДН (HCI(г)) = -92,31 Дж/моль, ДН (O) (г)) = 0, ДН
(H2O (г)) =-241,82 Дж/моль, ДН (Cl2 (г)) = 0.
2. Вычислить константу равновесия реакции N2 + O2 = 2NO, если исходные
концентрации N2 и О2 равны 5,2 моль/ли 4,56 моль/л, равновесная концентрация
NO равна 8,2 моль/л.
3. Осмотическое давление раствора, объем которого 5 л, при 27 °C равно 1,2-102
кПа. Какова молярная концентрация этого раствора.

В 1774 г. французский ученый А. Лавуазье доказал, что воздух — это смесь в основном двух газов — азота и кислорода. Он нагревал металлическую ртуть в реторте на жаровне в течение 12 суток. Конец реторты был подведен под колокол, поставленный в сосуд с ртутью. В результате уровень ртути в колоколе поднялся примерно на 1/5. На поверхности ртути в реторте образовалось вещество оранжевого цвета — оксид ртути. Оставшийся под колоколом газ был непригоден для дыхания. Этим опытом было доказано, что в воздухе содержится примерно 4/5 азота и 1/5 кислорода (по объему).

а) 3,4-диметил-3-гексен;

                   CH3

                     |

CH3 - CH2 - C = C  - CH2  -CH3

                            |

                          CH3

б) 2,3,5-триметил-2-гексен;

          CH3              CH3

           |                      |

CH3 - C = C - CH2 - CH - CH3

                 |

                CH3

в) 2,2,5,5- тетраметил-3-гексен;

        CH3                  CH3

          |                         |

CH3 - C - CH = CH2 - C - CH3

           |                         |

        CH3                  CH3

г) 2-метил-3,4-диэтил-3-гексен.

          CH3     C2H5

            |            |

CH3 - CH - C = C - CH - CH3

                   |

                  C2H5

Объяснение: