решить 1 и 2 задачки ,отмечу как лучший ответ и

1) Атомная масса (Ar) - это масса атома какого-либо элемента (ее можно посмотреть в таблице Менделеева). Например, у углерода она 12, у хлора она 35.5 (исключение), у натрия она 23. Тут ничего понимать особо не нужно, просто пока смотри в таблицу, а со временем запомнишь

2) Массовая доля вещества - это отношение массы вещества к массе раствора. Можно сказать, это то, сколько вещества содержится, например, в растворе. Массовую долю часто просят указывать в процентах, поэтому результат деления тогда нужно будет еще умножить на 100. Например, у тебя есть раствор хлорида натрия, ты знаешь, что его масса 30г, также ты вычислил массу вещества (NaCl) в этом растворе и она оказалась 15г. Зная эти данные мы можем узнать массовую долю NaCl в растворе. Вычисляем: m(в-ва)/m(р-ра) = 15/30 = 0.5. Допустим, нам сказали выразить в процентах, тогда умножаем результат на 100 и получаем: 0.5*100 = 50%

3)Молекулярная масса - это масса молекулы, а поскольку молекула состоит из атомов, то это еще и сумма атомных масс всех элементов. Например посчитаем молекулярную массу серной кислоты (H2SO4): для этого сложим все атомные массы элементов, а также не забудем, что атомная масса, написанная в таблице Менделеева - это масса одного атома элемента, и если в формуле вещества, написано, что атомов, например, водорода, как у нас, 2, то атомную массу из таблицы умножаем на 2, а если бы мы считали молекулярную массу фосфорной кислоты (H3PO4), то мы бы умножали на 3. Приступим к вычислению: 1*2 + 32 + 16*4 = 2 + 32 + 64 = 98. Результат и есть молекулярная масса

iii. план характеристики элемента на основании его положения в периодической системе д. и. менделеева

алгоритм характеристики: (3-5 слайды)

1.      положение элемента в пс

а)      порядковый номер элемента

б)      период (большой или малый).

в)      группа

г)        подгруппа (главная или побочная)

д)      относительная атомная масса.

2.      состав и строение атома элемента

  а) число протонов (р+), нейтронов (n0), электронов  (е-)

  б) заряд ядра

  в) число энергетических уровней в атоме

  г) число электронов на уровнях

  д) электронная формула атома

  е) графическая формула атома

  ж) семейство элемента.

три последних пункта,    для хорошо подготовленных классов.

3. свойства атома

а) способность отдавать электроны (восстановитель)

б) способность принимать электроны (окислитель).

записать в виде схем-уравнений. сравнить с соседними атомами.

4. возможные степени окисления.

5. формула высшего оксида, его характер.

6. формула высшего гидроксида, его характер.

7. формула летучего водородного соединения, его характер.

обратить внимание:   при рассмотрении пунктов 5 и 7 все формулы высших оксидов и летучих водородных соединений помещены внизу таблицы д. и. менделеева, что фактически является «законной шпаргалкой».

так как в начале, при характеристике элементов могут испытывать определенные трудности, поэтому им полезно пользовать­ся «законными шпаргалками» — табл. 1 и др. потом, по мере накопления опыта и знаний, эти     уже не потребуются.

                                   

:   охарактеризуйте элемент натрий на основании его положения в периодической системе д.и. менделеева. (слайд 6)

работает весь класс, записи поочередно ведут обучающиеся на доске.

образец    ответа.      (слайд 7)

na  – натрий

1) 11, 3 период, малый, 1 группа, а

2)  11р+,    12n0, 11е-

+11      2-8-1

1s22s22p63s13p03d0      - s -  элемент

3)  na0  – 1e  >   na+       

восстановитель

ra:                                         li    <     na < k                                                                  na > mg

                                          по группе                                                                            по периоду

ме св-ва:         li    <     na  <   k                                                                      na  >   mg

                                        по группе                                                                              по периоду

 

4)  na:     0, +1

5)  na2o  – основный оксид

6)  naoh  – основание, щелочь.

7) не образует