Вариант No 3 1. Под каким номером приведено уравнение окислительно-восстановительной реакции?
1) H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2,
2) CuSO4 + 2NaOH →Cu(OH)2 + Na2SO4,
3) SO3 + K2O → K2SO4,
4) CO2 + H2O → H2CO3,
5) H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O.
2. Руководствуясь строением атома, определите, под каким номером приведена
формула иона, который может быть восстановителем:
1) Ag+, 2) Al3+, 3) Cl7+, 4) Sn2+, 5) Zn2+?
3. Под каким номером приведен процесс восстановления?
1) NO2– → NO3–, 2) S2– → S0, 3) Mn2+ → MnO2,
4) 2I– → I2, 5) → 2Cl–.
4. Под каким номером приведена масса прореагировавшего железа, если в результате
реакции, представленной следующей схемой:
Fe+HNO3 → Fe(NO3)3 +NO+H2O
образовалось 11,2 л NO (н.у.)?
1)2,8, 2)7, 3) 14, 4)56, 5)28.
5. Под каким номером приведена схема реакции самоокисления-самовосстановления (дисмутации)?
1)HI+H2SO4 →I2 +H2S+H2O, 2) FeCl2 + SnCl4 → FeCl3 + SnCl2, 3)HNO2 → NO+NO2 +H2O,
4) KClO3 → KCl + O2,
5) Hg(NO3)2 → HgO + NO2 + O2.

Объяснение:

1. А) H2СrO4   Г) – HClO состоят из катиона водорода и аниона кислотного остатка

2. HClO4, HIO4, H2SiO3 - кислородсодержащие

HBr, HI - безкислородные

3.  Определите валентность кислотного остатка

HClO3, H3PO4, H2CrO4определяем по количеству ионов водорода

HClO3  одновалентный

H3PO4 трехвалентный

H2CrO4 двухвалентный

4. H2MnO4, HNeO4, H3AsO3

водород везде +1, кислород везде -2,

Mn +6

Ne +7

As +3

5.

А) Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓+ 2HNO₃

Ва²⁺ +2 NO₃⁻ + 2Н ⁺+ SO₄²⁻ → BaSO₄ ↓(по таблице растворимости смотрим) + 2Н⁺ + 2NO₃⁻

сокращенное   Ва²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO4 ↓

Б)  2HF + MgSO₄ = MgF₂↓ + H₂SO₄

Mg²⁺ + SO₄²⁻+ 2H⁺ + 2F⁻= MgF₂↓ + 2H⁺ + SO4²⁻

Mg²⁺ + 2F⁻= MgF2↓

В) 2H₃PO₄+3MgCl₂= Mg₃(PO₄)₂↓ + 6HCl

6H⁺ + 2PO₄³⁻ + 3Mg²⁺ + 6Cl⁻ = Mg₃(PO₄)₂↓ + 6H⁺ + 6Cl⁻

3Mg²⁺ + 2PO₄³⁻ = Mg₃(PO₄)₂↓

6. 1) HI               В - 128

2) HClO2           A – 68,5  

3) HFeO2           Б - 89    

7. H2SO4

A) Na   В) Ca(OH)2  

1.А-Н2SO4(серная к-та),В-HClO4(хлорная к-та)

2.НСl-одноосновная

Н3РО4-трехосновная

Н2S-двухосновная

Н2SO4-двухосновная

HNO2-одноосновная

3.HCl --- кислотный остаток-Cl(-)

H2Sкислотный остаток-S(-2)

H2CO3кислотный остаток-СО3(-2)

4.Н2SO4---H(+) S(+6) O(-2)

HNO2H(+) N(+3) O(-2)

5.A)BaCl2+H2SO4>BaSO4+2HCl

Ba(+2)+2Cl(-)+2H(+)+SO4(-2)-->BaSO4+2H(+)+2Cl(-) (полный вид)

Ba(+2)+SO4(-2)--->BaSO4(сокрощенный вид)

Б)Na2CO3+2HCl--->2NaCl+H2O+CO2

2Na(+)+CO3(-2)+2H(+)+2Cl(-)--->2Na(+)+2Cl(-)+H2O+CO2 (полный вид)

СО3(-2)+2Н(+)-->Н2О+СО2(сокрощенный вид)

В)Zn+2HCl--->ZnCl2+H2

Zn(0)+2H(+)+2Cl(-)-->Zn(+2)+2Cl(-)+H2(полныф вид)

2Н(+)>Н2(сокрощенный вид)

6.Б)Са,Г)КNO3