Расставьте коэффициенты в ОВР, составив электронный баланс реакции 1.KMnO4 + H20 = KMNO4 +MnO2 +KOH
2. PbS + H2O2 = PbSO4 + H2O

3. NaBrO3 +NaBr + H2SO4 = Br2+Na2SO4 +H2O

4. Cul +HSO4 +KMNO4 = CuSO4+I2 +MnSO4 +K2SO4 +H2O

5. CaH2 + H2O = Ca(OH)2 + H2

6. Na3[Cr(OH)6] + NaOH +PbO2 = Na2CrO4 +H2O+Na2[ Pb(OH)4]

7. Cr(NO3)3 = Cr2O3 +NO2 + O2

8. Fe2O3 + KNO3 + KOH = K2FeO4+ KNO2 +H2O

9. Cr2O3 + Na2CO3 + O2 = Na,CrO + CO2 10. Na SO, -Na2S + Na2SO4

11. Cr2O + NaNO3 + NaOH = Na2CrO4 + NaNO3+H2O 12. K Cr2O, +H2S + HSO4 Cr2(SO4)+S+K2SO4+ H20

13. Brz + SO2 + H2O = HBr H2SO4 v

14. H2S + H2SO3 = S +H2O 15. KMnO4 + NaNO3 + H2O = MnO2 + NaNO3 + KOH 16. NaBr NaBrO3+ H2SO4 = Na S04 + Br2 + H20

17. As + Cl2 + H2O H3ASO4 + HC1

18. K2Cr2O7 + HBr = Br2+ CrBr3 + KBr + H2O 19. KCIO3 + HCL = KCI + Cl2+ H2O

20. Fe Cl2 KCI, + HCI FeCl + KCI + H2O

21. Cr2(SO4)3 + H2O2 + NaOH = Na,CrO4 + Na2SO4+H2O 22. Mg + HNO3 Mg(NO3)2+N2 + H20

23. KMnO + H2S + H2SO, MNSO4 +S+K2SO4 + H2O 24. Zn + H2SO4= H2S + ZnSO4+H2O

25. KMNO4 + H3PO3 + H2SO4 = MnSO4+H3PO4 + K2SO4 + H2O

26. Mn(OH)2 + O2 + H2O = Mn(OH)4 27. Cu H2SO4 0 CuSO, + SO2 + H2O

Изомеры-вещества одного класса, имеющие одинаковый химический состав, но разное строение.
Грубо говоря, надо искать вещества одного класса, в которых одинаковое количество атомов углерода.

а)2-метилбутен и пентен-1. Оба вещества одного класса Алкены и оба они содержат в сумме по 5 атомов углерода, но имеют разное строение(у первого вещества пятый углерод ушёл в радикал)

б)бутен-1 и бутен-2. Оба Алкены и оба имеют 4 атома углерода, но разное строение (разное положение двойной связи)

Попробуй построить, так понятнее будет, что у них хоть и одинаковое количество атомов углерода, но строение разное

· наводити приклади і пояснювати суть реакцій розкладу;

· дізнатись про збирання газів

Щоб проводити у хімічній лабораторії досліди з киснем, його добувають із деяких оксигеновмісних речовин. Як саме це роблять, ви дізнаєтесь з параграфа.

ПОНЯТТЯ ПРО КАТАЛІЗАТОР. У шкільній хімічній лабораторії кисень добувають а розчину гідроген пероксиду H2О2 більш відомого вам під медичною назвою перекис водню. Вже при кімнатній температурі він починає розкладатися з виділенням кисню. Для прискорення реакції додають невелику кількість манґан(ІV) оксиду МnO2 — твердої, нерозчинної у воді речовини чорного кольору. Під час реакції манґан (ІV) оксид не витрачається, але його наявність значно прискорює хімічну реакцію. Речовини такої дії дістали назву каталізатори.

Каталізаторами називають речовини, які прискорюють хімічні реакції інших речовин, але при цьому самі не витрачаються і не входять до складу утворених продуктів реакції. Тому їхні формули не пишуть ні в лівій, ні в правій частині рівнянь хімічних реакцій.

Каталізатори використовують не лише у лабораторіях, а й на хімічних заводах для виробництва різних речовин. Багато каталізаторів міститься в організмі людини. Вони мають загальну назву ферменти. За участю ферментів відбуваються тисячі хімічних реакцій, що забезпечують перетворення речовин та енергії, тобто життєдіяльність організмів.

Існують також речовини, які, навпаки, не прискорюють, а сповільнюють реакції інших речовин і теж при цьому не витрачаються. Їх називають інгібітори. Каталізатори та інгібітори — речовини багаторазової дії.

ЗБИРАННЯ КИСНЮ ТА ІНШИХ ГАЗІВ. Існує два збирання газоподібних речовин: витісненням води (мал. 84а) та витісненням повітря (мал. 84б, в). Важливо завчасно продумувати, яким з них доцільно скористатися у конкретному випадку.

Витісненням води збирають лише ті гази, які в ній погано розчиняються. Якщо газоподібна речовина добре розчиняється у воді, то не витісняє її з посудини

Ви вже знаєте, що кисень погано розчинний у воді. Тому для його збирання можна скористатися цим .

Другим збирання газів — витісненням повітря — можна збирати всі газоподібні речовини. Слід лише визначитись з тим, як розташовувати посудину-приймач — донизу (мал. 84б) чи догори (мал. 84в) дном.

Объяснение: