Провели выпаривания раствора 600г с массовой долей соли 10%. После выпаривания раствор, который остался, имел массу 400г. Какой стала массовая доля соли в растворе после выпаривания.

Объяснение:

Сн (щелочи) = 0,2 н V(щелочи) = 14 мл = 0,014 л V(H2SO4) = 42 мл = 0,042 л Поскольку была проведена реакция нейтрализации, то по закону эквивалентов для растворов. Сн (щелочи) *V(щелочи) = Сн (H2SO4)*V(H2SO4) Нормальная концентрация серной кислоты Сн (H2SO4) = Сн (щелочи) *V(щелочи) /V(H2SO4) = 0,2*0,014/0,042 = 0,067н Молярная масса эквивалента серной кислоты Mэкв (H2SO4) = M(H2SO4)/z(H2SO4) = 98/2 = 49 грамм-экв/моль z(H2SO4) = 2 – эквивалентное число серной кислоты, равное основности кислоты. Титр раствора серной кислоты T(H2SO4) = Сн (H2SO4)*Mэкв (H2SO4) = 0,067*49 = 3,27 г/л Формула закона эквивалентов для растворов Сн (А) *V(А) = Сн (В) *V(В) – это следствие закона эквивалентов аА + bВ = cС n(A)экв = n(B)экв = n(С) экв

Вообще, реакции нейтрализации пишутся ступенчато. Но в условии дана сильно разбавленная серная кислота (9,8%). С ней гидроксид натрия образует сразу среднюю соль. В таком варианте ответ будет 10,65 г. 
Дано:
m(H₂SO₄)p-p = 200г
w(H₂SO₄) = 9,8% = 0,098
m(NaOH)p-p = 50г
w(NaOH) = 12% = 0,12
Найти:
m(соли)
Решение:
m(H₂SO₄) = 200*0,098 = 19,6г
m(NaOH) = 50*0,12 = 6г
H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O
Mr(NaOH) = 40 г/моль (по реакции 80)
Mr(H₂SO₄) = 98 г/моль
Mr(Na₂SO₄) = 142 г/моль
NaOH в недостатке.
m(Na₂SO₄) =  10,65г
ответ: m(Na₂SO₄) = 10,65г