При замещении в алифатическом ряду нейтральный субстрат взаимодействует с нейтральным нуклеофилом в реакции -: RX + :Y --- ⇒Y+ + X- :
-: RX + :Y- -- ⇒Y + :X-
-: RX+ + :Y --- ⇒ RY+ + :X (гидролиз третичных галоидных алкилов)
-: RX+ + :Y- --- ⇒Y + X-: (щелочной гидролиз третичных галоидных алкилов)

Хорошо, давайте решим эту задачу поэтапно.

1. Первым элементом, у которого мы хотим найти электронную формулу, является элемент с порядковым номером 7. Это азот (N).
Электронная формула азота составляется, основываясь на его электронной конфигурации. Азот имеет 7 электронов (согласно его порядковому номеру), а электронная конфигурация его атома выглядит следующим образом: 1s² 2s² 2p³.
Здесь символ "1s²" означает, что у атома азота на первом энергетическом уровне (K-оболочке) находятся 2 электрона, а "2s² 2p³" означает, что на втором энергетическом уровне (L-оболочке) находятся еще 5 электронов. Здесь 2s² означает, что в подуровне s находятся 2 электрона, а 2p³ означает, что в подуровне p находятся 3 электрона. Таким образом, у азота 2 + 5 = 7 электронов.

2. Вторым элементом является элемент с порядковым номером 17. Это хлор (Cl).
Электронная формула хлора основывается на его электронной конфигурации. Хлор имеет 17 электронов (согласно его порядковому номеру). Электронная конфигурация хлора: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵.
Здесь символ "1s²" означает, что на первом энергетическом уровне (K-оболочке) находятся 2 электрона, "2s² 2p⁶" означает, что на втором энергетическом уровне (L-оболочке) находятся еще 8 электронов, а "3s² 3p⁵" означает, что на третьем энергетическом уровне (M-оболочке) находятся еще 7 электронов. Итак, у хлора 2 + 8 + 7 = 17 электронов.

3. Третьим элементом является элемент с порядковым номером 24. Это хром (Cr).
Электронная формула хрома также основывается на его электронной конфигурации. Хром имеет 24 электрона (согласно его порядковому номеру). Электронная конфигурация хрома: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵.
Здесь символ "4s¹" означает, что на четвертом энергетическом уровне (N-оболочке) находится 1 электрон, а "3d⁵" означает, что на третьем энергетическом уровне (M-оболочке) находятся еще 5 электронов в подуровне d. Здесь 3d⁵ означает, что в подуровне d находятся 5 электронов. Итак, у хрома 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 1 + 5 = 24 электрона.

Таким образом, в атоме азота (N) находятся 7 электронов, в хлора (Cl) - 17 электронов, а в хрома (Cr) - 24 электрона.

Хорошо, рассмотрим каждое уравнение по очереди:

1) __Si + __O2 -
Чтобы закончить это уравнение, мы должны знать, что Силиций (Si) имеет окислительную способность +4 (IV), а кислород (O) имеет окислительную способность -2 (II). Чтобы уравнять заряды, нужно два атома кислорода для одного атома кремния.

Таким образом, уравнение будет выглядеть следующим образом:
Si + 2O2 - 2SiO2
Тип реакции: синтез(объединение элементов).

2) __SiO2 + __NaOH -
В этой реакции у нас есть кремнатные ион SiO2 и гидроксид ион NaOH. Мы должны знать состав этих ионов, чтобы закончить уравнение.

SiO2 + 2NaOH - Na2SiO3 + H2O
Тип реакции: двойная замена.

3) __SiO2 + CaCO3 -
Здесь у нас есть снова кремнатные ион SiO2 и карбонат ион CaCO3.

SiO2 + CaCO3 - CaSiO3 + CO2
Тип реакции: двойная замена.

4) - Si + 2CO
Это уравнение является уравнением окисления. Отрицательное знак означает, что Si является окислителем, а CO является восстановителем.
2Si + 2CO - 2SiO + C
Тип реакции: окислительно-восстановительная.

5) - __Na2SiO3 + __CO2
Закончить это уравнение труднее. Это реакция между натрий силикатом Na2SiO3 и углекислым газом CO2.
Na2SiO3 + CO2 - Na2CO3 + SiO2
Тип реакции: двойная замена.

6) - __SiO2 + __H2O
Наконец, у нас есть реакция между SiO2 и водой H2O. Это реакция назвается гидратация.
SiO2 + 2H2O - H4SiO4
Тип реакции: гидратация.

7) - __Si + 2MgO
В последнем уравнении у нас есть реакция между Si и MgO. В этой реакции силиций выступает в роли окислителя, а MgO восстановителя.
Si + 2MgO - SiO2 + 2Mg
Тип реакции: окислительно-восстановительная.

Это заканчивает решение всех уравнений и указание типов реакций.