Объяснение:
Образец металлического хрома массой 2,8 г, содержащий 12% неметаллических примесей, поместили в раствор соляной кислоты. Какой объем водорода (при н. у.) при этом выделится?
0,0474 моль 0,0474 моль
Сr + 2HCl = CrCl2 + H2 ↑
Масса неметаллических примесей 12 %. Тогда масса чистого вещества 88 %.
1. Вычислим массу навески чистого хрома:
2,8 г × 0,88 = 2,464 г
2. Вычислим количество вещества хрома:
2,464 г : 52 г/моль = 0,0474 моль
3. Тогда, согласно уравнению реакции, количество вещества водорода равно 0,0474 моль.
4. Найдем объем водорода при н.у.
22,4 л/моль × 0,0474 моль. = 1,06 л
Объяснение:
K⁺Mn⁺⁷O₄⁻² + K⁺N⁺³O₂⁻² + H₂⁺S⁺⁶O₄⁻² → Mn⁺²S⁺⁶O₄⁻² + K⁺N⁺⁵O₃⁻² + K₂⁺S⁺⁶O₄⁻² + H₂⁺O⁻²
Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺⁵ | 5 | | 2 | - окислитель (восстановление)
| 10 |
N⁺³ - 2e⁻ → N⁺⁵ | 2 | | 5 | - восстановитель (окисление)
Получается:
2KMnO₄ + 5KNO₂ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5KNO₃ + K₂SO₄ + 3H₂O
Окислителем в этой реакции является KMnO₄, а восстановителем является KNO₂.
Найдем сначала молекулярные массы KMnO₄, и KNO₂:
M(KMnO₄) = 39+55+16×4 = 39+55+64 = 158 гр/моль
M(KNO₂) = 39+14+16×2 = 39+14+32 = 85 гр/моль
Далее мы находим отношения электронов у окислителя и у восстановителя то что мы решали то сколько изменили степени окисления:
|Δω ок.| = 5
|Δω восст.| = 2
Далее мы уже находим эквивалент восстановителя и окислителя:
Mэкв(KNO₂) = M(KNO₂)/|Δω восст.| = 85 гр/моль/2 = 42,5 гр/моль
Mэкв(KMnO₄) = M(KMnO₄)/|Δω ок.| = 158 гр/моль/5 = 31,6 гр/моль
ответ: Mэкв(KNO₂) = 42,5 гр/моль; Mэкв(KMnO₄) = 31,6 гр/моль
