При полном растворении смеси медных и алюминиевых опилок в азотной кислоте и при обработке такой же массы опилок избытком соляной кислоты выделились газы равных объёмов. при взаимодействии с азотной кислотой обр-ся газ с относительной плотностью по гелию, равной 7.5. определите массовую долю алюминия в смеси.

Растворение в HNO3 с учетом того, что выделился NO (т.к. 4*7.5=30  это NO):
Сu+(8/3)HNO3 = Cu(NO3)2 + (2/3)NO + (4/3)H2O   (1)
Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO + 2H2O                   (2) 
Растворение в HCl:
Al + 3HCl = AlCl3 + (3/2)H2                                   (3)
медь в солянке не р=ся
Пусть в смеси было Х моль Al и Y моль Cu.
 Тогда в соотвествии с (3) выделится (3/2)*Х моль водорода.
  Тогда в соотвествии с (1) и (2) выделится (Х + (2/3)*Y) моль NO.
По условию эти выражения должны быть равны: 3Х/2=Х + 2Y/3
Далее  получаем X:Y=4:3.
Домножаем на мол массы: m(Al):m(Cu)=108:192.
Отсюда массовые доли w(Al)=108/300=0.36 и w(Сu)=1-0.36=0.64
алюминий 36% и медь 64%