Вариант 4 1. Назовите оксиды, их вид (основной, кислотный), напишите их химические свойства: FeO, P2O5.
2. Назовите вещества и напишите химические свойства: Cu(OH)2, Na2SO3, HCl
3. Закончите уравнения реакций:
Fe2O3 + HCl →
КОН + Pb(NO3)2 →
H2SO4 + Mn(OH)2 →
4. Составьте уравнения реакций, с которых можно получить вещества:
оксид углерода (IV), гидроксид железа (III), азотная кислота
Кто решит оставляйте под отвтом номер карты скину 150р только

Вот скажи,смысл обращаться сюда? Берёшь учебник и читаешь внимательно

А вообще можно объяснить так. Просто надо знать какие газы чаще всего выделяются в реакциях - H₂ CO₂ CO - этот газ всё же реже выделяется

Пример:
Zn + 2HNO₂ = Zn(NO₂)₂ + H₂↑ вот тебе и газ

Или же вот
Mg + 2HCl =  MgCl₂ + H₂↑

Вот такая реакция
Au + HNO₃ ≠ Не пойдёт реакция,так как Au стоит в ряду активности(напряжений) металлов после водорода и не может заместить его.

Вот с углекислым газом
2HCl + CaCO₃ = CaCl₂ + H₂CO₃

Вообще надо сразу так писать 2HCl + CaCO₃ = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑(Но для удобности можно записать и угольную кислоту)

Я записал вместо угольной кислоты воду и углекислый газ. Почему же? Да потому что угольная кислота слабая и сразу же распадается на воду и углекислый газ.

     62 г                                                         Х г, Х моль
     4P            +              5O2            ->         2P2O5
n=4 моль                                                    n=2 моль
М = 31 г/моль                                            М = 142 г/моль
m=124 г                                                     m=284 г

62 г Р    -     Х г Р2О5
124 г Р   -   284 г Р2О5
m(P2O5) = 62 * 284 / 124 = 142 г
n(P2O5) = m(P2O5) / M(P2O5) = 142 / 142 = 1 моль

Дано:
m(P) = 62 г
M(P) = 31г/моль
M(P2O5) = 142 г/моль
Найти:
m(P2O5)
n(P2O5)