ЗАРАНЕЕ . Составьте уравнения в соответствии с цепочкой превращений: С - СН4 - СО - СО2 - СаСО3 - Са(НСО3)2 - СаСО3 - СО2 - СО, в ОВР укажите окислитель и восстановитель.

Кислоти змінюють колір індикаторів.

2. Кислоти взаємодіючи з металами, утворюють сіль і водень. Виняток – нітратна кислота (HNO3) і концентрована сульфатна кислоти. При взаємодії їх навіть з активними металами водень не виділяється.

2HCl (хлоридна кислота) + Zn = ZnCl2 (цинк хлорид) + H2 – реакція заміщення

3. Кислоти вступають в реакції обміну з оснóвними оксидами, утворюючи сіль і воду.

4. Кислоти взаємодіють з основами, утворюючи сіль і воду. Це реакція обміну по типу і реакція нейтралізації по суті.

Реакцією нейтралізації називають реакцію між кислотою і основою, в результаті якої утворюється сіль і вода.

5. Кислоти взаємодіють з деякими солями. Відповідно до ряду активності кислот кожна попередня кислота витісняє наступну кислоту з її солі: утворюється нова сіль і нова кислота. Сіль не повинна бути важкорозчинна, а кислота сильніша за ту, яку добувають.

6. Деякі кислоти розкладаються на кислотний оксид і воду:

За нормальних умов

H2CO3 = CO2 + H2O;

H2SO3 = SO2 + H2O

Під час нагрівання

H2SiO3 = H2O + SiO2;

4 HNO3 = 2H2O +4 NO2 + O2

Під час сильного нагрівання

H2SіO3= H2O + SіO2

Лабораторний дослід 6. Дія водних розчинів кислот на індикатори

У  три пробірки налийте по 1-2 мл розчину хлоридної кислоти.  В одну пробірку добавте 1-2 краплі лакмусу, в другу – розчин фенолфталеїну, а в третю – розчин метилоранжу. Що гаєте? Як змінюється забарвлення індикаторів?Яким індикатором не можна виявити кислоту?

Лабораторний дослід 7. Взаємодія хлоридної кислоти з металами

Візьміть три пробірки. У першу пробірку помістіть 2-3 кусочки цинку,  у другу – трошки порошка магнію, а у третю – 2-3 кусочки мідної дротини. До кожної пробірки долийте 2-3 мл хлоридної кислоти. Чи усі метали взаємодіють із кислотою? Порівняйте активність металів. Складіть рівняння реакцій.

Объяснение:

Билет 1:
1. Химия изучает химические явления, а конкретнее получение новых веществ из использованных. Вещество - вид материи, имеющийся на Земле. Вещества бывают простые и сложные. Бывают твердые, жидкие и газообразные.
2. Основание - сложное соединение, состоящее из МЕТАЛЛА и одного или нескольких (не больше 3) ГИДРОКСОГРУПП.
Билет 2: 
1. Чистые вещества - вещества без примесей. Смеси - сочетание, соединение, сплав двух или более веществ.
2. Второй пункт не понял.
Билет 3:
1. Молекула - единица вещества, состоящая из атомов. Атом - мельчайшая частица вещества (но в 9-ом классе поймешь, что это не совсем так)
2. Соль - сложное соединение, состоящее из катионов(+)  и анионов (-)
Билет 5:
1. Этот закон открыт Ломоносовым в 1756 году. Он гласит, что масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе получившихся веществ.
2.   Электроотрицательность - понятие, характеризующее хим. элемента притягивать к себе электроны.
Билет 4:
1. Закон открыт Джоном Дальтоном. Закон гласит, любое вещество, полученное разными состоит из одних и тех же веществ и соотношение веществ постоянно.
2. Атом состоит из ядра, в котором есть протоны и нейтроны. Вокруг атома есть орбитали, на которых движутся электроны.