розчин столового оцту має концентрацію 6%. Розрахуйте, які маси оцту і води містяться в стандартній пляшці ємністю 1 л, якщо врахувати, що розчин у ній має масу 1 кг.

Цей невідомий елемент має валентність V. А його вищий оксид має формулу загальну: Х2О5
Нам потрібно через формулу знаодження масової частки елемента знайти відносну атомну масу його і по періодичній таблиці встановити невідомий елемент.
формула: ω=n·Аr/Мr
Знаходимо відносну молекулярну масу оксиду: Мr(Х2О5)=2х+16·5=2х+80
Якщо відома масова частка Оксигена 70,07%, а а вся речовина взята за 100%, тоді масова частка невідомого елемента: 100%-70,07%=29,93%
Підставляємо у формулу цифрові значення:
0,2993=2·х/2х+80
0,2993·(2х+80)=2х
х=17, але в пятій групі у нітрогена відносна атомна маса не 17, а 14. Помилка в умові! не може бути 70,07%!
Якщо елемент невідомий Нітроген, то у вищому оксиді його масова частка повинна бути 25,9%, у Фосфора  -  45%, у Арсена - 65,2% а в умові 29,93 - ЦЬОГО НЕ МОЖЕ БУТИ!

Объяснение:

1) 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

3H(+) + 3Cl(-) + Al(OH)3 = Al(3+) + 3Cl(-) + 3H2O

3H(+) + Al(OH)3 = Al(3+) + 3H2O

2) 2HBr + H2SO4 = SO2 + 2H2O + Br2

2Br(-) -2e = Br2(0)   1    ок-ие

в-ль

S(+6) +2e = S(+4)     1    в-ие

ок-ль

S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO

S(0) -6e = S(+6)       1    ок-ие

в-ль

N(+5) +3e = N(+2)   2    в-ие

ок-ль

2NH3 + 2CrO3 = N2 + 3H2O + Cr2O3

2N(-3) -6e = N2(0)         1    ок-ие

в-ль

2Cr(+6) +6e = 2Cr(+3)   1    в-ие

ок-ль

3) CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl

Cu(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2↓ + 2Na(+) + 2Cl(-)

Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2↓

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

Ba(2+) + 2Cl(-) + 2H(+) + SO4(2-) = BaSO4↓ + 2H(+) + 2Cl(-)

Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O

2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + CO2↑ + H2O

CO3(2-) + 2H(+) = CO2↑ + H2O