1. Охарактеризуйте дані реакції:
а) СаСО3 (тв) ↔ СО2 (г) + СаО(тв) –180кДж
б) Ν2(г) + О2(г) = 2ΝО(г), ΔΗ = 280 кДж
в) 2SO2(г) + О2 (г) ↔ 2SO3 (г) + 284,2 кДж
- за зміною кількості і складу реагентів і продуктів реакції;
- за напрямком перебігу реакції;
- за зміною чи незмінністю ступенів окиснення елементів;
- за величиною теплового ефекту реакції.
2. Поясніть як наведені чинники впливають на зміщення хімічної рівноваги:
а) СО(г) + H2О(г) ↔ СО2(г) + H2(г), ΔН<0
б) 2Н2(г) + О2(г) ↔ 2Н2О(г) + 572кДж
в) 2NO (г) + O2 (г) = 2NO2 (г), ΔН<0
- підвищення тиску;
- зміна концентрації вихідних речовин;
- зміна температури (підвищення, зниження);
- наявність каталізатора.
3. Які з наведених солей підлягають гідролізу: КCl, NaNO2, K2SO4, Na2SO3, BaSO4, AgCl.
Складіть молекулярні та йонно-молекулярні рівняння гідролізу солей.
Визначте рН розчину та вкажіть середовище.
4. Порівняйте реакцію середовища в розчинах солей, не виконуючи обчислень: Na2СO3, AlCl3, КCl.
5. При взаємодії 30 г водню з азотом утворилося 127,5 г амоніаку. Обчисліть вихід продукту реакції у відсотках від теоретично можливого.
6. Які окисно-відновні процеси відбуваються у гальванічному елементі, в якому пластини алюмінію та міді занурені у розчини своїх солей. Вкажіть катод та анод. Напишіть реакцію, що відбувається при роботі гальванічного елементу.
